Виберіть правильні твердження щодо гідроген оксиду:

а)має різкий запах; б)найпоширеніша речовина у Всесвіті;

в)при 250С – твердий; г)кипить при 1000С.

2. Суміш, утворена із води і питної соди називається:

а)розчин; б)емульсія; в)суспензія; г)аерозоль.

3. Масова частка позначається буквою:

а)m; б)n; в); г)

4. Із запропонованого переліку формул виберіть рядок, який складається лише з основних оксидів:

а)Na2O, P2O3, BaO; б)CuO, PbO, SO2;

в)Ag2O, N2O5, CrO3; г)K2O, MgO, FeO.

5. Серед вказаних речовин виберіть хімічну формулу основи:

а)Cu(OH)2; б)NaCl; в)H3PO4; г)Al2O3.

6. Який колір лакмусу у кислому середовищі?

а)Фіолетовий; б)червоний; в)синій; г)малиновий.

7. Допишіть схеми можливих реакцій:

а)Li2O + H2O ; б)N2O3 + H2O  ; в)SrO + H2O  ;

г)Cl2O7 + H2O ; д)Сульфур(IV) оксид + вода 

8. У воді масою 170г розчинили 30г солі. Чому дорівнює масова частка солі в утвореному розчині?

9. Яку масу цукру і об’єм води необхідно взяти для приготування 250г сиропу з масовою часткою цукру 0,12?

10. До розчину масою 150г з масовою часткою кухонної солі 10% додали 30г солі. Чому дорівнює масова частка солі у добутому розчин ть будьлака!!​

Белки- кусок мяса бросаем в холодную воду и доводим до кипения.мышцы при нагревании расширяются и из них выходит белок и сварачивается (то что мы называем накипью-пенкой). глюкоза- в яблочный сок добавляем сульфат и начинаем нагревать.если начнет изменяться цвет на зеленый, значит есть глюкоза. жиры- арахис положим на салфетку и раздавим, на салфетке останется жирное пятно.это растительные масла. крахмал- на срез картофеля накапаем раствор йода, если срез картофеля стал сильно фиолетовый(ну или даже стал фиолетовым), то это определяет наличие крахмала.(мало или много). все что я знаю и

Навчальний посібник містить 2 розділи: “Розчини” та

“Фазові рівноваги”, вивчення яких має важливе значення для

теорії і практики металургійного виробництва .

Процеси плавлення металургійної шихти у печах, віднов-

лення її компонентів, розчинення різних додатків, газів, взає-

модія металевих розплавів з вогнетривами, шлаками відбува-

ються у високотемпературних розчинах. Тому вивчення осно-

вних законів, які дозволяють розрахувати властивості метале-

вих і неметалевих високотемпературних розчинів залежно від

їхнього складу, є дуже важливим для інженерів-металургів.

У посібнику наведені основні закони ідеальних розчинів,

розглянуті причини відхилення властивостей реальних розчи-

нів від ідеальних, подані характеристики, які дозволяють за-

стосувати закони ідеальних розчинів до реальних, а також

приклади використання певних законів для окремих операцій

металургійного виробництва .

Більшість металевих сплавів, шлаків, вогнетривів являють

собою багатокомпонентні системи, але з певними допущення -

ми їх можна розглядати як дво- або трикомпонентні системи і

використовувати відомі для них закономірності для реальних

систем і технологічних процесів. Розділ “Фазові рівноваги”

містить відомості про загальні закономірності щодо фазових

рівноваг у основних типах одно-, дво- і трикомпонентних сис-

темах. Вивчення цього матеріалу необхідно для розуміння

процесів, які відбуваються в металевих та неметалевих розп-

лавах при їхньому охолодженні та нагріванні, а також для ви-

значення температур фазових перетворень сплавів, кількості

фаз і ступенів вільності, хімічного складу фаз і масового вмі-

сту в них компонентів за певних умов у сплавах різного скла-

ду та відомої загальної маси.

Необхідність видання такого посібника обумовлена браком

підручників з фізичної хімії, більшість з яких була видана 15-

20 років тому. До того ж практично відсутні підручники, ви-

дані українською мовою. При складанні посібника були вико-

ристані матеріали з найпоширеніших підручників , моногра-

фій, довідників .

Матеріал викладений у доступній формі, деякі теоретичні

положення проілюстровані прикладами розрахунків і практи-

чного застосування у металургійному виробництві.