Виберіть реакцію, яку можна записати таким скороченим іонним рівнянням
Н+ + ОН- → H2O :
1) HCl + KOH→
2) H2SO4 + Ba(OH)2 →
3) H2CO3 + Ca(OH)2→
4) HСl + Cu(OH)2→
2. При розчиненні 2 г. кухонної солі у 298 г. H2O утворюється розчин з масовою часткою солі:
1) 1,5 %
2) 3 %
3) 0,66 %
3. Вкажіть масу води, що міститься у мідному купоросі, кількістю речовини 0,2 моль:
1) 10,8 г
2) 36г
3) 9г
4) 18 г
5) 24 г
4. Укажіть суму коефіцієнтів у окисно-відновній реакції, що відбувається за схемою: S+HNO3(конц) → H2SO4 + NO2 + H2O :
1) 10
2) 12
3) 16
4) 14
5. Встановіть відповідність між хімічною формулою газу та його відносною густиною за гелієм:
1) CH4 а) 8,5
2) SO2 б) 4
3) PH3 в) 16
4) NH3 г) 7
5) C2H4
6. Масова частка лужного металу в його оксиді дорівнює 74,2 %. Оксид масою 12,4 г. розчинили у 87,6 мл. води. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в утвореному розчині, та формулу оксиду. Відповідь подати : (формула оксиду, х %) - Ваша відповідь
7. На шальку терезів поклали магній оксид кількістю речовини 0,4 моль. Скільки моль натрій гідроксиду треба покласти на іншу шальку, щоб зрівноважити терези? Відповідь подати тільки цифрою (без одиниць розмірності), наприклад: 0,8 - Ваша відповідь
8. Під час взаємодії однієї наважки міді з концентрованою сульфатною кислотою, а іншої – з розведеною нітратною кислотою, виділилися рівні об’єми газів (сульфур(IV) оксиду та нітроген(II) оксиду). Обчисліть масове співвідношення між двома використаними наважками міді. Відповідь подати у вигляді: наприклад 4:5, 2:3, 1:2 - Ваша відповідь
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
1. До складу оксидів завжди входять: а) атоми Гідрогену; б) атоми Оксигену; в) атоми Сульфуру.
2. Формула цинк оксиду: а) ZnSO4; б) ZnО; в) Zn(ОН) 2
3. Формула хлоридної кислоти: а) МgO; б) NaCl; в) НСl.
4. Найпоширеніший оксид у природі: а) СаО; б) Н2O; в) А12O3.
5. Виберіть формули оксидів металів: а) СO2; б) Fe2O3; в) Р2O5.
6. До складу основ завжди входять: а) гідроксильна група -ОН; б) кислотний залишок.
7. До основ належить: а) НС1; б) КОН; в) SO2.
8. До солей належить: а) Н3РO4; б) Na3РO4; в) Р2O5.
9. Укажіть розчинну у воді основу: а) Са (ОН) 2; б) Ва (ОН) 2; в) А1(OН) 3.
10. Укажіть нерозчинну у воді сіль: а) КаСІ; б) К2СO3; в) ВаSO4.
11. Підберіть назву до речовин, що виражені формулою: а) СаС12; б) Мg(ОН) 2; в) Na2СO3. 12. Запишіть формули: а) нітратна кислота; б) карбонатна кислота; в) алюміній хлорид. г) калій нітрат, д) алюміній оксид; е) кальцій гідроксид ж) карбон (ІV) оксид
ІІ рівень
1. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:
1) NaOH; 2) Na2SO4 ; 3) HCl; 4) CaCO3.
2. Установіть відповідність:
а) кислотний оксид 1) SO3
б) основний оксид 2) Na2S
в) амфотерний оксид 3) CaО
г) не є оксидом 4) ZnО
3. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок взаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:
1) NaCl, CuCl2, MgCl2;
2) Al2(SO4)3, CuSO4, Na2SO4;
3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.
4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
а) Hg; б) Na2SO4; в) Zn; г) Cu(OH)2.
5. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) CO2 +NaOH →
2) Cu + ZnSO4→
3) Na2SO4+H2CO3 →
4) H2S+KOH→
6. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:
а) 0,5 моль; б) 0,25 моль; в) 1 моль; г) 1,5 моль.
7. Здійсніть перетворення:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
8. Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділиться в результаті дії на розчин сульфатної кислоти алюмінієм масою 2,7 г.
9. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, яку можна одержати в результаті проведення таких перетворень: фосфор → фосфор (V) оксид → ортофосфатна кислота, якщо фосфор був узятий масою 6,2 г.
10. Дано ряд речовин:
Ca(NO3)2, H2SO4, Ca(OH)2, SiO2, Са, Al(OH)3, Hg, CaО, FeSO4, P2O5.
Випишіть речовини, що утворюють генетичний ряд; складіть схему цього зв’язку, напишіть рівняння реакцій, з до яких можна його здійснити.
Объяснение: