- Виберіть твердження, в якому йдеться про фізичні властивості Гліцеролу:
А тверда речовина, яка добре розчиняється у воді;
Б сиропоподібна рідина, яка має солодкуватий смак і розчиняється
у воді;
100
В сиропоподібна рідина, яка має солодкуватий смак і не роз-
чиняється у воді;
Г газоподібна речовина, яка добре розчиняється у воді.
4 - 1
5 - 1
6. А- 4
Б - 3
В -2
7 - 1
8: S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
Окисление:
S + 6OH− − 4e− = SO32− + 3H2O 0 -2 2 4 10 +4 23S + 6KOH =2K2S + K2SO3 + 3H2O3S + 6OH− = 2S2− + SO32− + 3H2OВосстановление:
S + 2e− = S2− 4 2S + 2e=S 2 окислитель(восстановление)S — 4e=S 1 восстановитель(окисление)
9. - 3,
10 -2,
11 - 1,
12 - 3,
13 - 1,
14 - 1,
15 - 3,
16 - 1,
17 - 1,
18 - 3,
19 - 3,
20 - 2
Объяснение:
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C
Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.