Виберіть вірне твердження. 1.Молекулярні кристалічні ґратки утворюють речовини з:
А металічним зв’язком
Б водневим зв’язком
В йонним зв’язком
Г ковалентним зв’язком.
2. Аморфному стану твердих речовин властиве:
А періодична впорядкована структура
Б не чітка напрямленість сусідніх частиок, відсутність форми
В газоподібний стан
Г правильна форма кристалів.
3. Речовини з йонними кристалічними ґратками:
А тверді, нелеткі, крихкі
Б проявляють залежність до сублімації
В мають високу твердість, високу температуру плавлення
Г мають електро- і теплопровідність, металічний блиск.
Вибрати одну вірну відповідь

4. Прикладами аморфних речовин є:
А метали Б солі В полімери Г кремній.
5.Оберіть вірне судження, характерне для речовин з ковалентним
зв’язком.
А.Хімічний зв'язок між зарядженими частинками
Б.Прикладами є речовини: O2, H2, N2
В.Речовини здатні до сублімації.
Г.Хімічний зв'язок на основі спільних електронних пар.
Д. Прикладами є речовини:HCl, HBr, NH3
Є.Добре розчинні у воді, електроліти.
Е.Зв’язок внаслідок взаємодіє вільних електронів з йонами металічних
елементів.
К.Прикладами є речовини: NaCl, Ba(NO3)2, FeCl3
Л.Тверді, мають характерний металічний блиск, міцні, ковкі.

выполнить задачи 12 и 16  как более сложные.

Объяснение:

12.  Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора  сульфата  меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%

Решение  задачи  по химии как правило начинаем с написания уравнения  реакции  или  схемы  реакции.  В нашем случае можно обойтись  схемой

   СuSO4  >  Cu(OH)2

По  условию  задачи масса  сульфата  меди 10 г.  По этот  сульфат меди не чистый - он содержит 5%  примесей.  Сколько же  остается чистого вещества?  100% - 5%  = 95%  или 0,95.  Найдем  массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г  = 9,5 г.

Мольную массу  сульфата меди  вычислим по формуле:

 М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль.  Теперь, зная массу и мольную массу  вещества  найдем  количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)

Далее обращаем  внимание что  вся медь  из сульфата меди  перешла в состав  гидроксида  меди  и  мы имеем право  записать

0,059 моль                             0,059 моль

СuSO4  >  Cu(OH)2

   Вычислим  по  формуле  мольную  массу Сu(OH)2

 МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.

Осталось  найти  массу  гидроксида  меди

m Cu(OH)2 =  98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно

16. Во сколько раз увеличится скорость  реакции  при повышении температуры  от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент  принять  равным 2.

Осталось  разобраться  что такое температурный  коэффициент?

Это число, которое  показывает  во сколько раз увеличится  скорость реакции  при  повышение температуры  на каждые 10 градусов.  где это число - 2.  Теперь посмотрим  на сколько градусов  увеличилась температура  Т2= 80°, Т1 = 40°

 В целом температура  возросла 40°.  Сколько  в этом числе десятков 4.  Значит скорость  реакции  возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз.  У вас в учебники  должна быть формула для нахождения  скорости реакции  в зависимости от температуры

1)Отметь символы химических элементов, которые в соединениях проявляют только положительные степени окисления:

K

Hg

2)Укажи максимальное значение степени окисления для серы.

+6

3)Запиши минимальное значение степени окисления для селена:

–2

4)  Отметь схему процесса восстановления:

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰

Cu⁺+ 1e → Cu⁺²

5)  Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:

S⁺⁶ + 6e → S⁰ - восстановление  

6)  Выбери верное утверждение. Восстановление — это процесс:

превращения положительной частицы в нейтральную

7)  Определи, какое из утверждений верно для реакции:

C+O2=CO2+Q.

Выделяется энергия