При температуре 25°С скорость реакции будет выше, чем при 18°С.
Объяснение:
Это объясняется таким фактом: температура (в данном случае - температура смеси) - это ни что иное, как кинетическая энергия, которая имеется у частиц в этой самой смеси. И при более высокой температуре также возрастает и кинетическая энергия частиц (атомов, молекул, ионов и т.п) в этой смеси. То бишь у них становится выше скорость.
Логично, что в условно хаотичном движении частиц на повышенных скоростях эти частицы будут сталкиваться чаще, чем обычно. А такие "столкновения" и рождают взаимодействие между атомами/ионами, а значит и суть саму химическую реакцию. Соответственно и скорость протекания химической реакции при повышении температуры возрастает.
m (H2SO4 p-p) = 150г
W (H2SO4) = 5% = 0.05
Найти:
V (H2S) - ?
Решение:
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
Найдем массу серной кислоты в её растворе:
m (H2SO4) = W (H2SO4) * m (H2SO4 p-p) = 0.05 * 150 = 7.5г
Найдем количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 7.5 / 98 = 0.07653 моль
По уравнению видно, что количество вещества серной кислоты относится к количеству вещества сереводорода, как 1 : 1, поэтому:
n (H2S) = n (H2SO4) = 0.07653 моль
Найдем объем сереводорода:
V (H2S) = n * Vm = 0.07653 * 22.4 = 1.714272л
ответ: V (H2S) = 1.714272л
При температуре 25°С скорость реакции будет выше, чем при 18°С.
Объяснение:
Это объясняется таким фактом: температура (в данном случае - температура смеси) - это ни что иное, как кинетическая энергия, которая имеется у частиц в этой самой смеси. И при более высокой температуре также возрастает и кинетическая энергия частиц (атомов, молекул, ионов и т.п) в этой смеси. То бишь у них становится выше скорость.
Логично, что в условно хаотичном движении частиц на повышенных скоростях эти частицы будут сталкиваться чаще, чем обычно. А такие "столкновения" и рождают взаимодействие между атомами/ионами, а значит и суть саму химическую реакцию. Соответственно и скорость протекания химической реакции при повышении температуры возрастает.