Вибрати одноосновну карбонову кислоту:
а)Пальмітинова
б)Стеаринова
в)Олеїнова
г)Етанова
Назва реакції карбонової кислоти із спиртом
а)обмін
б)естерифікація
в)заміщення
г)етерифікація
Назва солей оцтової кислоти
а)хлориди
б)ацетати
в)карбонати
г)сульфати

Объяснение:

Дано:

m(Ca3(PO4)2) = 100 г.

w(вых.1) = 75%

w(вых.2) = 80%

Найти:

V(PH3) - ?

1) 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

n(Ca3(PO4)2) = m / M = 100 / 310 = 0,322 моль

M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

n(Ca3(PO4)2) : n(P4) = 2 : 1 ; n(P) = 0,161 моль

m(P4) = n * M = 0,161 * 124 = 19,964 г. - теоретическая масса

M(P4) = 124 г/моль

w(вых.) = m(практ.) / m(теор.)

m(практ.) = w(вых.) * m(теор.)

m(P пр.) = w(вых.1) * m(P теор) = 0,75 * 19,964 = 14,973 г.

2) P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3

n(P4) = m / M = 14,973 / 124 = 0,12 моль

n(P4) : n(PH3) = 1 : 1 ; n(PH3) = 0,12 моль

m(PH3) = n * M = 0,12 * 34 = 4,08 г. - теоретическая масса

M(PH3) = 34 г/моль

m(PH3 пр.) = w(вых.2) * m(PH теор.) = 0,8 * 4,08 = 3,264 г.

n(PH3) = 3,264 / 34 = 0,096 моль.

V(PH3) = n * Vm = 0,096 * 22,4 = 2,15 л.

ответ:   2,15 л.

ответ: 0,002 моль/л

Дано:

V(HNO3) = 1 л

См(HNO3) = Сн = 0,005 моль/л

См(KOH) = Cн = 0,001 моль/л

α(HNO3) = 100%, или 1

Объяснение:

n(HNO3) = 0,005 моль/л*1 л = 0,005 моль

n(KOH) = 0,001 моль/л*1 л = 0,001 моль

Согласно закону эквивалентов HNO3 прореагирует с КОН в эквимолярных количествах, т.е. 0,001 моль HNO3 прореагирует с 0,001 моль КОН. Таким образом, в конечном растворе останется 0,005 моль- -0,001 моль = 0,004 моль HNO3, которая полностью диссоциирует на ионы

HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻

Согласно УХР ионов H⁺ составят 0,004 моль

Объем раствора = V₂(p-pa) = 1 л + 1 л = 2 л

[H⁺] = n(H⁺)/V₂(p-pa) = 0.004 моль/2 л = 0,002 моль/л

ответ: 0,002 моль/л