Надо для начала взять раскрашенную Периодическую систему. Например, в той что у меня, s-элементы отмечены розовым цветом, р = желтым, а d- синим. Возьмем, например, титан. Его № 22 первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента, пишем 1s^2 дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6 переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6 дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2 затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2 итого, получаем электронную формулу титана: 1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2
4.Сплав — макроскопически однородный металлический материал, состоящий из смеси двух или большего числа химических элементов с преобладанием металлических компонентов. Примеры:алюминий, цинк, медь.
5.Корро́зия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Существует несколько основных методов защиты металла от коррозии:
- увеличение химического состава металла с целью повышения его антикоррозийных характеристик;
- изоляция поверхности металла антикоррозийными материалами;
- снижение агрессивности среды, в которой производятся и эксплуатируются металлические изделия;
- наложение внешнего тока, обеспечивающего электрохимическую защиту от коррозии.
Таким образом, можно защитить металлические изделия от коррозии до начала их эксплуатации или во время нее.
Возьмем, например, титан. Его № 22
первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов
Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента,
пишем 1s^2
дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6
переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6
дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2
затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2
итого, получаем электронную формулу титана:
1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2
а).Cr + O2 → CrO2
б).2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
в).Ag + H2O → AgO + H2
A+g+H2O-A+g+o+H2(полное ионое)(Сокрашаем те которые повторяются)
H2+O-H20(краткое ионое)
г).Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
д).3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2PtCl6 + 4 NO + 8 H2O
е).Ni(NO3)2 + Zn → Ni + Zn(NO3)2
ж).4Zn + 3PbCl4 → 4ZnCl3 + 3Pb
4Z+4n+3Pb+4Cl-4Z+4n+Cl3+3Pb(Полное ионое)(Сокращаем)
Cl3+Cl4(краткое ионое).
4.Сплав — макроскопически однородный металлический материал, состоящий из смеси двух или большего числа химических элементов с преобладанием металлических компонентов. Примеры:алюминий, цинк, медь.
5.Корро́зия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Существует несколько основных методов защиты металла от коррозии:
- увеличение химического состава металла с целью повышения его антикоррозийных характеристик;
- изоляция поверхности металла антикоррозийными материалами;
- снижение агрессивности среды, в которой производятся и эксплуатируются металлические изделия;
- наложение внешнего тока, обеспечивающего электрохимическую защиту от коррозии.
Таким образом, можно защитить металлические изделия от коррозии до начала их эксплуатации или во время нее.