Виконати тест, поставити біля речень слово Так або Ні. 1.Органічна хімія – це хімія сполук Карбону.
2. Карбон в органічних сполуках завжди чотиривалентний .
3.На зовнішньому енергетичному рівні атома Карбону міститься 6 електронів .
4. В основному стані в атомі Карбону 4 неспарені електрони .
5. В збудженому стані в атомі Карбону 2 неспарені електрони .
6. Атоми Карбону здатні утворювати як йонні, так і ковалентні сильно полярні зв’язки .
7. Атоми Карбону здатні утворювати між собою міцні ковалентні зв’язки і з’єднуватися в довгі ланцюжки або цикли .
8. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин сформулював Д.І. Менделєєв .
9. Хімічна будова - це послідовність з’єднання атомів відповідно до їхньої валентності в молекулі .
10. Властивості речовин залежать тільки від того, атоми яких елементів і в якій кількості утворюють молекулу .
11. Структурні формули – це такі формули, в яких символи хімічних елементів сполучаються рисочками, кількість яких дорівнює валентності елемента в сполуці .
12. Ізомери – це речовини,що мають однаковий склад, але різну будову
13. Ізомери – це речовини, що мають однакові властивості .
14. Структурні формули бувають розгорнуті та скорочені .
15. До складу вуглеводнів входять С, Н, О та іноді інші елементи .
Объяснение:
Дано:
ω (C6H12O6) = 5%
ω (C12H22O11) = 5%
Найти:
π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)
1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;
2) m = ω * m р-ра / 100%;
3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);
4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);
5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);
6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.
ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).