Виконати завдання 1. а) За температури 0⁰C осмотичний тиск розчину цукрози C12H22O11 дорівнює 3,55*10⁵ Па, Яку масу цукрози містить 1 л розчину? б) Тиск водяної пари за температури 30 °C дорівнює 4245,2 Па. Яку масу цукру С12Н22O11 необхідно розчинити у воді масою 800 г, щоб одержати розчин, тиск пари якого на 33,3 Па менше тиску пари чистої води? Розрахуйте масову частку (%) цукру в розчині.
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%
1) Для начала мы напишем уравнение реакций, далее определяем какое из какой из электродов будет катод и анод:
Zn + Pb(NO₃)₂ → Pb + Zn(NO₃)₂
E°(Zn²⁺/Zn⁰) < E°(Pb²⁺/Pb⁰) ⇒ Pb - катод, а Zn - анод.
2) Далее мы находим ЭДС из электродных потенциалов:
ЭДС = E(катод) - E(анод) = E°(Pb²⁺/Pb⁰) - E°(Zn²⁺/Zn⁰) = -0,13 В - (-0,76 В) = -0,13 В + 0,76 В = 0,63 ⇒ ЭДС > 0, значит цинк вытеснять свинец из растворов его солей.
А его протекание реакции в обратном направлении - он не будет протекать.
ответ: 1) цинк вытеснять свинец из растворов его солей;
2) обратном направлении реакция не будет протекать
Решено от :