Виконати завдання контрольної роботи. І рівень
1.Кислоти – це складні речовини, до складу яких входить…
а) атом Гідрогену та кислотний залишок
б) атом Оксигену і кислотний залишок
в) атом металу і кислотний залишок
2.Реакція заміщення – це реакція між:
а) двома складними речовинами
б) двома простими речовинами
в) простою і складною речовинами
3.Об’єм одного моля газу за нормальних умов дорівнює:
а) 22,4 л б) 32,6 л в) 6,02 ·1023 л/моль
4.Залежно від вмісту атомів Оксигену у складі молекули кислоти поділяють на:
а) одноосновні, двоосновні
б) одноатомні, двоатомні
в) оксигеновмісні і безоксигенові
5.Якщо при взаємодії оксиду з водою утворилася кислота, то такий оксид відносять до:
а) кислотних оксидів
б) основних оксидів
в) нейтральних оксидів
6.Визначте тип реакції Ba(NO3)2 + CaSO4 → BaSO4 + Ca(NO3)2
а) заміщення б) розкладу в) обміну
ІІ рівень
1. Випишіть із переліку формули кислот:
СaSO4, HCl, Ag2S, Cu(OH)2, H3PO4, MgO, KOH, H2SO4, Cr(NO3)3, NaOH, HNO3,, K2SO4, Ba(OH)2, H2CO3, Zn(OH)2, H2SiO3.
2. Встановіть відповідність між формулою та назвою речовини:
1. H2SO4 а. ферум(ІІ) хлорид
2. Na2SO4 б. сульфатна кислота
3. Сa(OH)2 г. нітроген(ІІІ) оксид
4. N2O3 в. кальцій гідроксид
5. ВаSO4 д. барій сульфат
6. FeCl2 е. натрій сульфат
є. нітроген(ІІ) оксид
ІІІ рівень
Допишіть рівняння:
Na2CO3 + Ca(OH)2 →
Zn + H2SO4 →
CO2 + H2O →
FeCl3 + NaOH →
Zn(OH)2 + H2SO4 →
Na2O+ H2O →
ІV рівень
До розчину натрій сульфату масою 14,2 г додали розчин барій нітрату. Обчислити масу одержаного барій сульфату.
4KMnO4 + 5Tl2SO4 + H2SO4 + 4H2O = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 10TlO(OH), баланс:
2Tl+ -4e- + 4H2O = 2TlO(OH) + 6H+ | 4 | 20 | 5 |
(MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O | 5 | | 4 |;
10Tl+ + 4(MnO4)- + 2H+ + 4H2O = 10TlO(OH) + 4Mn2+;
2 вар-т - образ-ся Tl(OH)3:
4KMnO4 + 5Tl2SO4 + H2SO4 + 14H2O = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 10Tl(OH)3, баланс:
2Tl+ -4e- + 6H2O = 2Tl(OH)3 + 6H+ | 4 | 20 | 5 |
(MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O | 5 | | 4 |;
10Tl+ + 4(MnO4)- + 2H+ + 14H2O = 10Tl(OH)3 + 4Mn2+.
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² x3 в-ль
N⁺⁵ + 3e = N⁺² x2 о-ль
3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O
Cu⁺² + 2e = Cu⁰ x3 о-ль
2N⁻³ - 6e = N2⁰ в-ль
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
S⁻² - 6e = S⁺⁴ x2 в-ль
O2⁰ + 4e = 2O⁻² x3 о-ль
для начала расставляете мысленно или прямо в уравнении, как удобно, степень окисления всех элементов, если совсем не понимаете, что да как. смотрите, какие элементы поменяли свои степени окисления в ходе реакции. чаще всего бывает два элемента. иногда больше, но там принцип тот же.
выписываете в начальном и конечном состоянии и смотрите, где как изменилась. если уменьшается на какое-то кол-во электронов, то в левой части их прибавляют. если ст.ок. наоборот увеличивается, то отнимаете. если простое вещество состоит из двух атомов (например, O2, Cl2, N2 и т.д.), то количество отданных/принятых электронов удваивается и в другой части равенства обязательно должен стоять коэффициент перед элементом. (см.2ой и 3ий примеры)
далее, количество отданных и принятых электронов должно быть одинаковым, а значит если цифры разные, домножаем, чтобы было количество одинаковое. (тоже есть в примерах) т.е. не обязательно друг на друга перемножать, как в 1ом, а можно, как во третьем.
теперь можно ставить коэффициенты в самом уравнении - сначала ставим у ключевых элементов, тех, которые меняли ст.ок, потом начинаем уравнивать. подсчитываем, чтобы с левой и правой стороны было одинаковое количество всего, последними, как правило, подсчитываются кислород и водород.
если есть дублирующиеся элементы, как к примеру в 1ом, то коэффициент ставится у формы, изменившей ст.ок. сначала у NO - 2, потом у Cu(NO3)2 уже не 2, а 3, поскольку там есть медь. а потом уже подсчитывается количество азота справа и ставится соответствующая цифра у HNO3. последней смотрится вода. в данном случае здесь 4. проще всего посмотреть по азотке, у которой 8. там 1 водород, а в воде 2.
тот, кто получает электроны - окислитель, а кто отдаёт - восстановитель. я надеюсь, хоть немного понятно?