Периоды указывают на количество энергетических уровней.Группы указывают на количество электронов на внешнем(последнем) энергетическом уровне.
К примеру,возьмём атом галлия(Ga),поднимаемся вверх и видим,греческую цифру III(3)это означает,что на последнем уровне у него 3 электрона.Спрашивается:Сколько всего уровней?
Перемещаемся влево от элемента,и видим период IV(4).У него в общем 4 энергетических уровня.
1)Заряд ядра +16; число протонов 16, нейтронов 16, электронов 16; число энергетических уровней 3; число электронов на внешнем уровне 6. 2)Электронная конфигурация атома 1s22s2p63s2p4. 3)Валентные возможности Возможные валентности: 2,4,6, степени окиcления -2; 0 +4+6. 4)Простое вещество (формула S8, тип связи ковалентная неполярная, электронная схема образования-для вещества молекулярного строения S(::)S. 5)Высший оксид (формула SO3, тип связи ковалентная полярная, агрегатное состояние твердое агрегатное состояние сера - кристаллический порошок желтого цвета , тип кристаллической решетки для твердых веществ молекулярная, химические свойства: 1) Cu + S = CuS.
2) при 150–200 °С: H2 + S = H2S. 3)S + O2 = SO2;
4) 2P + 3S = P2S3;
5) 2S + C = CS2. 6)S + 3F2 = SF6. 7)S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. 8) 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O.). 6)Высший гидроксид (формула H2SO4, агрегатное состояние жидкое, характер кислота). 7)Водородное соединение (формула H2S, схема строения H|(:)S(:)|H, тип химической связи ковалентная полярная).
⤵
Объяснение:
Таблица Менделеева состоит из групп и периодов.
Периоды-горизонтальные ряды=;
Группы-вертикальные ряды||.
Периоды указывают на количество энергетических уровней.Группы указывают на количество электронов на внешнем(последнем) энергетическом уровне.
К примеру,возьмём атом галлия(Ga),поднимаемся вверх и видим,греческую цифру III(3)это означает,что на последнем уровне у него 3 электрона.Спрашивается:Сколько всего уровней?
Перемещаемся влево от элемента,и видим период IV(4).У него в общем 4 энергетических уровня.
см.рисунок сверху(моб.)/снизу(ПК).⤴⤵
2)Электронная конфигурация атома 1s22s2p63s2p4.
3)Валентные возможности Возможные валентности: 2,4,6, степени окиcления -2; 0 +4+6.
4)Простое вещество (формула S8, тип связи ковалентная неполярная, электронная схема образования-для вещества молекулярного строения S(::)S.
5)Высший оксид (формула SO3, тип связи ковалентная полярная, агрегатное состояние твердое агрегатное состояние сера - кристаллический порошок желтого цвета , тип кристаллической решетки для твердых веществ молекулярная, химические свойства:
1) Cu + S = CuS.
2) при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
3)S + O2 = SO2;
4) 2P + 3S = P2S3;
5) 2S + C = CS2.
6)S + 3F2 = SF6.
7)S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
8) 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O.).
6)Высший гидроксид (формула H2SO4, агрегатное состояние жидкое, характер кислота).
7)Водородное соединение (формула H2S, схема строения H|(:)S(:)|H, тип химической связи ковалентная полярная).