Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть
схему на рівняння
1) Fe((NO3)2+HNO ---> Fe(NO3)3 + NO + H2O
2) SO2 + HNO3 ---> H2SO4 + NO2
3) KMnO4 + HCl ---> MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

1) Fe(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Fe⁺²(N⁺⁵O₃)₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(N⁺⁵O₃)₃ + NO + H₂O

Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель Fe⁻².

1. Составим электронный баланс:

N⁺⁵ + 3 è → N⁺² (восстановление)

3Fe⁺² - 3 è → 3Fe⁺³ (окисление)

2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Уточнение: HNO - вещества не существует

2) SO₂ + HNO₃  →  H₂SO₄ + NO₂

S⁺⁴O₂ + HN⁺⁵O₃  →  H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂

Определим окислитель N⁺⁵ и восстановитель S⁺⁴.

1. Составим электронный баланс:

2N⁺⁵ + 2 è → 2N⁺⁴ (восстановление)

S⁺⁴ - 2 è → S⁺⁶ (окисление)

2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

SO₂ + 2HNO₃  →  H₂SO₄ + 2NO₂

3) KMnO₄ + HCl  →  MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

KMn⁺⁷O₄ + HCl⁻  →  Mn⁺²Cl₂⁻ + Cl₂⁰ + KCl⁻ + H₂O

Определим окислитель Mn⁺⁷ и восстановитель Cl⁻.

1. Составим электронный баланс:

2Mn⁺⁷ + 10 è → 2 Mn⁺² (восстановление)

10Cl⁻ - 10 è → 10 Cl⁰ (окисление)

2. Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

2KMnO₄ + 16HCl  →  2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O