С раствором гидроксида натрия прореагирует только алюминий. поэтому найдем его массу в сплаве. сначала находим массовую долю алюминия в сплаве w(Al) = 100 - 5 = 95% затем массу алюминия m(Al) = 270 мг * 95% / 100% = 256,5 мг
определяем его количество n(Al) = m / M = 256.5 мг / 27 г/моль =0,0095 моль составляем уравнение реакции
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2 моль 3 моль По уравнению реакции определяем, что водорода в 1,5 раза больше чем алюминия n(H2) = 1,5 n(Al) = 1,5 * 0,0095 = 0,01425моль Находим объем водорода V(H2) = n*Vm = 0.01425 моль * 22.4 л/моль = 0,3192л
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓
сначала находим массовую долю алюминия в сплаве
w(Al) = 100 - 5 = 95%
затем массу алюминия
m(Al) = 270 мг * 95% / 100% = 256,5 мг
определяем его количество
n(Al) = m / M = 256.5 мг / 27 г/моль =0,0095 моль
составляем уравнение реакции
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2 моль 3 моль
По уравнению реакции определяем, что водорода в 1,5 раза больше чем алюминия
n(H2) = 1,5 n(Al) = 1,5 * 0,0095 = 0,01425моль
Находим объем водорода
V(H2) = n*Vm = 0.01425 моль * 22.4 л/моль = 0,3192л