1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
+1 +5 +2 +2
Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.
Следовательно - это ОВР.
+1 +5 +2 +2
6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3
2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.
2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl
1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:
Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%
m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г
Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г
4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.
Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.
Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна
386 г/моль.
Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия их протекания.
t
S + O2> SO2
реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.
2SO2 + O2 = 2SO3
Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.
1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль
Общая формула алкина СnH2n-2
А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54
Решаем это уравнение и получаем n=4
Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1
Контрольная работа "Спирты, альдегиды и кетоны" 10 класс
Контрольная работа № 3 по теме: «Спирты, альдегиды и кетоны». Химия, 10 класс Вариант - 1 Часть А (с выбором краткого ответа) 1.Функциональная группа класса альдегиды: А) ОН Б) СОН В) СООН Г) С 2.При окислении вторичных спиртов образуются преимущественно: 1) кетоны; 2) кислоты; 3) альдегиды. 3.Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) СН ≡ СН Б) СН3 – СН2 – СН2 - СОН В) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 ОН Г) С6Н6 ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД 1. Альдегиды 2. Спирты 3. Арены 4. Алкены 5. алкины 4. Какие из перечисленных соединений являются гомологами этанола: А) пропанол Б) этилен В) ацетилен Г) метанол 5.Изомерами являются 1) бензол и циклогексан 2) этанол и этандиол 3) бутен-2 и бутадиен 4) этанол и диметиловый эфир 6.Качественной реакцией на альдегиды является взаимодействие с 1.Карбидом кальция; 2.Карбонатом кальция; 3.Оксидом меди(2); 4.Оксидом серебра. 7.При взаимодействии пропаналя с водородом преимущественно образуется 1) пропанон 2) пропановая кислота 3) пропанол 4) пропан 8. Водород может присоединяться к обоим углеводородам: 1) метану и ацетилену 2) бензолу и гексану 3) циклопропану и пропину 4) бутадиену и 2-метилпропану 9. Гидратацией какого вещества можно получить этанол? 1) этилен 2) ацетилен 3) хлорэтан 4) 1,2-дихлорэтан 10.Массовая доля углерода в ацетилене С2Н2 равна: А. 77,7 % б. . 83,3% в.. 92,3% г. 93,2% Часть Б (с развернутым ответом) 11.Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций: CH₄→C₂H₂→C₂H₄→C₂H₅Br→ C₂H₅OH→ CН3-СОН→СН3 -СООН 12.Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если относительная плотность по водороду равна 28.
Нужно полное, развёрнутое решение
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
+1 +5 +2 +2
Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.
Следовательно - это ОВР.
+1 +5 +2 +2
6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3
N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2
2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.
2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl
1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:
Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%
m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г
Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г
4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.
Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.
Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна
386 г/моль.
Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия их протекания.
t
S + O2> SO2
реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.
2SO2 + O2 = 2SO3
Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.
1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль
Общая формула алкина СnH2n-2
А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54
Решаем это уравнение и получаем n=4
Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1
СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия
бутин-2 бутен-2
СН3 - HС= СH - С3 > CH3 - CH2 - CH2 - CH3 2 стадия
бутан
5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
tº, Ni tº, p, Н3РО4 H2SO4 tº
С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2
Н3С - СН3 > CH2=CH2
- H2
+ H-OH
CH2=CH2 > CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + HCl = CH3-CH2-Cl + H2O
t
CH3-CH2-Cl + CH3-CH2-Cl + 2Na > C4H10 + 2NaCl
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 ↑ + 5H2O↑
Контрольная работа № 3 по теме: «Спирты, альдегиды и кетоны». Химия, 10 класс Вариант - 1 Часть А (с выбором краткого ответа) 1.Функциональная группа класса альдегиды: А) ОН Б) СОН В) СООН Г) С 2.При окислении вторичных спиртов образуются преимущественно: 1) кетоны; 2) кислоты; 3) альдегиды. 3.Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) СН ≡ СН Б) СН3 – СН2 – СН2 - СОН В) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 ОН Г) С6Н6 ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД 1. Альдегиды 2. Спирты 3. Арены 4. Алкены 5. алкины 4. Какие из перечисленных соединений являются гомологами этанола: А) пропанол Б) этилен В) ацетилен Г) метанол 5.Изомерами являются 1) бензол и циклогексан 2) этанол и этандиол 3) бутен-2 и бутадиен 4) этанол и диметиловый эфир 6.Качественной реакцией на альдегиды является взаимодействие с 1.Карбидом кальция; 2.Карбонатом кальция; 3.Оксидом меди(2); 4.Оксидом серебра. 7.При взаимодействии пропаналя с водородом преимущественно образуется 1) пропанон 2) пропановая кислота 3) пропанол 4) пропан 8. Водород может присоединяться к обоим углеводородам: 1) метану и ацетилену 2) бензолу и гексану 3) циклопропану и пропину 4) бутадиену и 2-метилпропану 9. Гидратацией какого вещества можно получить этанол? 1) этилен 2) ацетилен 3) хлорэтан 4) 1,2-дихлорэтан 10.Массовая доля углерода в ацетилене С2Н2 равна: А. 77,7 % б. . 83,3% в.. 92,3% г. 93,2% Часть Б (с развернутым ответом) 11.Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций: CH₄→C₂H₂→C₂H₄→C₂H₅Br→ C₂H₅OH→ CН3-СОН→СН3 -СООН 12.Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если относительная плотность по водороду равна 28.