Витамин С (аскорбиновая кислота) содержит 40,92% С, 4,58% Н и 54,50% О по массе. Экспериментально определенная молекулярная масса составляет 176 а.е.м. Какова эмпирическая и химическая формула для аскорбиновой кислоты? (ответ: C6H8O6) Соединение содержит 12% углерода, 16% кислорода и 72% хлора и весит 198 г. какова эмпирическая формула этого соединения?
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2
2K + 2HCl = 2KCl + H2
Au + H2CO3 ≠ (реакция не протекает, т. к. золото Au в ряду активности металлов стоит после водорода H2)
2K + MgCl2 = 2KCl + Mg
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
Co + CaSO4 ≠ (реакция не протекает, т. к. кобальт Co является менее активным металлом, чем кальций Са, и не может вытеснить его из соли)
Задание 2.Условия для протекания реакций обмена:
Выделение газаВыпадение осадка (осадок выпадает, если какой-то продукт реакции не раств. в воде) Выделение водаNaOH + HCl -> NaCl +H2O
В рез-е обмена выделяется вода, след-но реакция возможна:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Mg(NO3)2 + BaCl2 -> MgCl2 + Ba(NO3)2
В рез-е обмена не образуется веществ, которые были бы нерастворимы в воде, значит РЕАКЦИЯ НЕВОЗМОЖНА.
LiCl + H3PO4 -> Li3PO4 + HCl
В рез-е реакции образуется соль, не растворимая в воде, а значит выпадает осадок и реакция возможна:
3LiCl + H3PO4 -> Li3PO4 + 3HCl
Уравнение реакции 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Молярная масса хлорида кальция = 111 гр/моль, молярная масса фосфата натрия = 164 гр/моль. 3 х 111 = 333 гр. хлорида кальция; 2 х 164 = 328 гр. фосфата натрия (по уравнению реакции при стехиометрическом соотношении).
328/333 = 0,98 в нашем же случае 32,8/66,6 = 0,49. Очевидно, что фосфат натрия в недостатке и считать нужно по нему.
328 гр. фосфата натрия дают два моля (2 х 310 = 620 гр.) фосфата кальция.
32,8 гр. фосфата натрия дадут (32,8 х 620)/328 = 62 гр. фосфата кальция.
Объяснение:
вроде правильно