визачте масову частку розчину кухоної солі який одержали в наслідокяастового випаровування розчину з масою 800г, з масовой частки солі 5,5 %, якщо в наслідок випаровування, маса розчину зменшилась на 450 г (по фасту балов накидаю)​

№1

Масса раствора равна:

m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 15 + 30 = 45 г

Массовая доля вещества в растворе:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (15/45)*100 = 33,3%

№2

1) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, а воды 100 - 10 = 90 г, поэтому можем составить пропорцию:

90 г воды 10 г в-ва

Х г воды 20 г в-ва

Х =  90*20/10= 180 г воды

№3

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы, а 15% - 0,15

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*100 + 0,15*150 = Х*(100 + 150)

20 + 22,5 = 250Х

250Х = 42,5

Х = 0,17 ( или 17% )

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6