Визнач масу 12 моль Ba(No3)2

Уравнения реакций: NaH + H2O = NaOH + H2 и Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3. Газовая смесь состоит из водорода и аммиака. Найдем молярную массу смеси газов: М = D(возд.) * М(возд.) = 0,185 * 29 г/моль = 5,365 г/моль. Найдем объемные доли газов в смеси: М = ф1 * М1 + ф2 * М2 = ф1 * 2 + (1 - ф1) * 17 = 5,365, отсюда ф1 = 0,7757, ф2 = 0,2243. Пусть в результате реакций выделился 1 моль смеси газов. Исходя из полученных объемных долей, выделилось 0,7757 моль Н2 и 0,2243 моль NH3. По уравнениям реакций находим количества веществ NaH и Na3N: v(NaH) = v(H2) = 0,7757 моль, v(Na3N) = v(NH3) = 0,2243 моль. Находим массу NaH и Na3N: m(NaH) = v(NaH) * M(NaH) = 0,7757 моль * 24 г/моль = 18,616 г, m(Na3N) = v(Na3N) * M(Na3N) = 0,2243 моль * 83 г/моль = 18,617 г. Уже без расчетов понятно, что массовая доля Na3N в смеси равна 50%, так как массы NaH и Na3N равны.

Дано:
m (CuO)=60г
ω (примесей)= 10%
Найти:
m (Cu)-?
Решение:
Найдем массу чистого вещества (оксида меди)
m (СuO)=м технического (CuO) * ω (CuO)/100%
сначала найдем массовую долю чистого оксида меди
ω(CuO)=100%-ω(примесей)=100%-10%=90%
m(CuO) = 60г * 90%/100%=54г
теперь подпишем это над оксидом меди в уравнение реакции, а массу меди обозначим за хг

54г           хг
CuO+H2=Cu+H2O
80г           64г

Снизу, под уравнение реакции подписываем массы по таблице Менделеева
m (CuO)=64+16=80г
m (Cu)= 64г
находим х по правилу креста
х= 54*64/80=43,2г

ответ:
m(Cu)=43,2 г