Так... А) 1. 2К + 2H2O = 2KOH + H2 ( активный металл взаимодействуя с водой превращается в основание(щелочь,гидроксид) и при этом обязательно выделяется водород !!) 2. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O ( тут взаимодействие щелочи с кислотным оксидом, такое правило есть,что те вещества,которые имеют основные св-ва (оксид металла, гидроксид ) реагируют с кислотными(кислоты, кислотные оксиды),и наоборот ) 3. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O ( не пугайся, что три продукта: это сразу заспалась H2CO3, надо запомнить это! ) 4. 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + HNO3 ( кислота улетучивается,значит реакция идет, первое соединение растворимое,это не признак реакции,а вот,что второе улетело-признак)
Б) 1. Zn + Cl2 = ZnCl2 (обычная реакция, у цинка степень окисления постоянная ( +2)) 2. ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl (первое соединение-осадок, можно посмотреть в таблице растворимости,это признак реакции) 3. Zn(OH)2=ZnO + H2O ( это разложение при нагревании, так как гидроксид цинка нерастворимый) 4. ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O ( оксид N2O5 имеет кислоту HNO3, поэтому и такой кислотный остаток; реакция амфотерного(имеет и кислотные и основные св-ва) соединения с кислотным)
B) 1. 2Cu + O2 = 2CuO (образование оксида из простых веществ) 2. CuO + SO3 = CuSO4 ( оксид SO3 имеет кислоту H2SO4 ; реакция основного оксида с кислотным) 3. CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 ( первое соединение - осадок, поэтому идет реакция) 4. Cu(OH)2=CuO + H2O (разложение при нагревании, как с цинком сверху) 5. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (основный оксид с кислотой, образуется вода,значит реакция идет,это тоже признак реакции )
Г) 1. С + О2 = СО2 (обычное получение из простых веществ) 2. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( кислотный оксид с основанием, обращается вода-признак реакции ) 3. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (первое соединение-осадок, по таблице растворимости смотрим) 4. BaCO3 = BaO + CO2 ( разложение при нагревании на оксид металла и углекислый газ,так как у нас карбонат(CO3)
w (С6H10O5) = 90 % = 0,9
m практическая (C6H12O6) = 232 г Найти: n (C6H12O6)
Решение: n = (m практ : m теор) * 100 % 1) m цел = m ваты * w =500 * 0,9 = 450 г
2) n цел = m цел : M цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль
3) n цел : n гл = n:n => n гл = 2,8 моль
4) m теор. гл = n гл * M гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г
5) η гл = (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 % ответ: 46 %. 2. карбид кальция→этин→этан→хлорэтан→этанол→этиламин 1) CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (газ)
2) C2H2 + 2 H2 = C2H6 (катализатор - Pt или Ni)
3) С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl (реакция идёт при квантах света)
4) С2H5Cl + NaOH (aqv) = C2H5OH + NaCl (реакция идёт при нагревании)
5) C2H5OH + NH3 = С2H5NH2 + H2O
А) 1. 2К + 2H2O = 2KOH + H2 ( активный металл взаимодействуя с водой превращается в основание(щелочь,гидроксид) и при этом обязательно выделяется водород !!)
2. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O ( тут взаимодействие щелочи с кислотным оксидом, такое правило есть,что те вещества,которые имеют основные св-ва (оксид металла, гидроксид ) реагируют с кислотными(кислоты, кислотные оксиды),и наоборот )
3. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O ( не пугайся, что три продукта: это сразу заспалась H2CO3, надо запомнить это! )
4. 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + HNO3 ( кислота улетучивается,значит реакция идет, первое соединение растворимое,это не признак реакции,а вот,что второе улетело-признак)
Б) 1. Zn + Cl2 = ZnCl2 (обычная реакция, у цинка степень окисления постоянная ( +2))
2. ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl (первое соединение-осадок, можно посмотреть в таблице растворимости,это признак реакции)
3. Zn(OH)2=ZnO + H2O ( это разложение при нагревании, так как гидроксид цинка нерастворимый)
4. ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O ( оксид N2O5 имеет кислоту HNO3, поэтому и такой кислотный остаток; реакция амфотерного(имеет и кислотные и основные св-ва) соединения с кислотным)
B) 1. 2Cu + O2 = 2CuO (образование оксида из простых веществ)
2. CuO + SO3 = CuSO4 ( оксид SO3 имеет кислоту H2SO4 ; реакция основного оксида с кислотным)
3. CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 ( первое соединение - осадок, поэтому идет реакция)
4. Cu(OH)2=CuO + H2O (разложение при нагревании, как с цинком сверху)
5. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (основный оксид с кислотой, образуется вода,значит реакция идет,это тоже признак реакции )
Г) 1. С + О2 = СО2 (обычное получение из простых веществ)
2. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( кислотный оксид с основанием, обращается вода-признак реакции )
3. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (первое соединение-осадок, по таблице растворимости смотрим)
4. BaCO3 = BaO + CO2 ( разложение при нагревании на оксид металла и углекислый газ,так как у нас карбонат(CO3)