Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 выделяется водород. Количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль, где M(Zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. W(H2SO4) = m(H2SO4)/m(раствора), m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)= n(Zn)=0,1 моль, где M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты. Получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(H2SO4) = 0,1x100=10 г, n(H2SO4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(Zn)=n(H2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях V(H2) = n(H2)xVm = 0,1x22,4=2,24 л, где Vm = 22,4 моль/л - молярный объем. Для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(H2SO4) = 9,8 г, а n(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда V(H2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. Объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.
У Вас небольшая ошибка в написании продуктов реакции. У бария максимальная степень окисления +2, а значит такого соединения, как у Вас в реакции Ba(ClO3)3 - не может быть.
6 Ba(OH)₂ + 6 Cl₂ = 5 BaCl₂ + 2 Ba(ClO₃)₂ + 6 H₂O
Cl₂° + 2e ⇒ 2Cl⁻ I 5 I восстановление, окислитель Cl₂° - 10e ⇒ 2Cl⁻⁵ I 1 I окисление, восстановитель
Если же Вам надо уравнять именно то, что у Вас написано, то тогда коэффициенты будут следующие:
Количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль, где M(Zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. W(H2SO4) = m(H2SO4)/m(раствора), m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)= n(Zn)=0,1 моль, где M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты. Получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(H2SO4) = 0,1x100=10 г, n(H2SO4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(Zn)=n(H2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях V(H2) = n(H2)xVm = 0,1x22,4=2,24 л, где Vm = 22,4 моль/л - молярный объем. Для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(H2SO4) = 9,8 г, а n(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда V(H2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. Объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.
У бария максимальная степень окисления +2, а значит такого соединения, как у Вас в реакции Ba(ClO3)3 - не может быть.
6 Ba(OH)₂ + 6 Cl₂ = 5 BaCl₂ + 2 Ba(ClO₃)₂ + 6 H₂O
Cl₂° + 2e ⇒ 2Cl⁻ I 5 I восстановление, окислитель
Cl₂° - 10e ⇒ 2Cl⁻⁵ I 1 I окисление, восстановитель
Если же Вам надо уравнять именно то, что у Вас написано, то тогда коэффициенты будут следующие:
18 Ba(OH)2 + 19 Cl2 = 16 BaCl2 + 2 Ba(ClO3)3 + 18 H2O
Но еще раз повторю, что формула такого вещества, как Ba(ClO3)3 - не верна!