1. Пусть масса исходной навески равна 435 г, тогда м (газов) = 335г, м остатка = 100г 2. Потенциальный состав газовой смеси:вода, аммиак, сероводород (газы, взаимодействующие с конц. кислотой) и СО2 (с известковой водой). H2S- остался бы в виде сульфидов после прокаливания, аммиак - маловероятен в составе минералов, то., остается вода и СО2 2. n(H2O)/n(CO2) = 5, составляем уравнение: 18n(H2O)+0,2*44* n(H2O) = 335, n(H2O)=12,5 моль, n(CO2) =2,5 моль 3. Разбираемся с остатком. Поскольку естьСО2, можно предположить наличие карбоната в исходном минерале. Пусть В (Ме) = 2, тогда n(ме)=n(CO2) =2,5 моль ПустьМ(Ме) = х, тогда 2,5*(16+х)=100, х=24 - это магний 4. минерал - Mg2,5C2,5O20H25 или MgCO3*5H2O
2. Потенциальный состав газовой смеси:вода, аммиак, сероводород (газы, взаимодействующие с конц. кислотой) и СО2 (с известковой водой). H2S- остался бы в виде сульфидов после прокаливания, аммиак - маловероятен в составе минералов, то., остается вода и СО2
2. n(H2O)/n(CO2) = 5, составляем уравнение:
18n(H2O)+0,2*44* n(H2O) = 335, n(H2O)=12,5 моль, n(CO2) =2,5 моль
3. Разбираемся с остатком. Поскольку естьСО2, можно предположить наличие карбоната в исходном минерале. Пусть В (Ме) = 2, тогда n(ме)=n(CO2) =2,5 моль
ПустьМ(Ме) = х, тогда 2,5*(16+х)=100, х=24 - это магний
4. минерал - Mg2,5C2,5O20H25 или MgCO3*5H2O
SO2 + H2O = 2H[+] + SO3[2-]
SO2 + CaO = CaSO3 (сульфит кальция)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (сульфит натрия и вода)
So2 + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+]+ SO3[2-] + H2O
SO2 + 2OH[-] = SO3[2-] + H2O
H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O (сульфит магния и вода)
H2SO3 + MgCl2 = MgSO3 + 2Hcl (сульфит магния и соляная кислота)
2H[+] + sO3[2-] + Mg[2+] + 2Cl[-] = MgSO3 + 2H[+] + 2Cl[-]
Mg[2+] + So3[2-] = MgSO3
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O (сульфит натрия и вода)
2H[+] + SO3[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + SO3[2-] + 2H2O
2H[+] + 2OH[-] = 2H2O