Визначить кількість речовини та масу газа гідразину, обэм якої за нормальных умов становить 67.2 л ​

Дано:
m(техн. CaC₂)=8г
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль

V(C₂H₂)-?
1. Определим массу примесей в 8г. технического карбида кальция:
m(прим)=ω%(прим)×m(техн.CaC₂) ÷ 100%=20% x 8г.÷100%=1,6г.

2. Определим массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн.CaC₂)-m(прим)=8г.-1,6г.=6,4г.

3. Определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.:
 M(CaC₂)=40+12х2=64г./моль
n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль

4.Запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция:
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию задачи 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль.

5.Определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:
 V(C₂H₂)=n(C₂H₂)хVm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л.

6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.

№1
Дано:                            Решение
V(газа)=2,24дм^3      m(газа)=  V/Vm*Mr(H2)=2,24/22,4*2=0,2г 
                                         x г                                                             0,2г 
                                        Fe       +         H2SO4=       FeSO4   + H2
                                        56 г                                                           2 г
                                   x=56*0,2/2=5,6 г
ответ: m(Fe)= 5,6г
  №2
Дано                     Решение
V(H2)= 5,6 дм^3    1)m(H2)= V/Vm*Mr=5,6/22,4*2=0,5 г
                                                              0,5 г     x г
                                    CrO          +      H2=    Cr     + H2O
                                                              2 г       52
                                     x= 52*0,5/2= 13г
ответ: m(Cr)= 13г