Визначить у % масову частку Na, який міститься у 117г NaCI.

1.Возможные валентности: 2,4,6

Электронная формула: 1s2 2s22p6 3s23p4

Водородное соединение: H2S- сероводород.

Оксиды: SO2, SO3.

H2S-газ с запахом тухлых яиц

SO2-бесцветный газ с запахом горящей спички

SO3-бесцветный газ с удушливым запахом.

2.Схемы я тебе начертить не смогу, но связи напишу.

CH4-ковалентная полярная

I2-ковалентная неполярная

Cu-металлическая

HCl-ковалентная полярная

H2O-ковалентная полярная

SiC-ионная

AlCl3-ионная

3.HClO4-хлорная кислота

Относится к классу кислот.

Как типичная кислота взаимодействует с основными оксидами, основаниями,солями и амфотерными оксидами. Приведу два примера:

Ca(OH)2+2HClO4=Ca(ClO4)2+2H2O

NaCl+HClO4=NaClO4+HCl.

4.

x=7,2                            6,72

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24                                22,4

x=Ar(Mg)*V(H2)/Vm=24*6,72/22,4=7,2- масса чистого магния.

m(MgO)=24-7,2=16,8- масса оксида магния

W(Mg)=7,2/24*100%=30%

W(MgO)=100%-30%=70%.

ответ:W(Mg)=30%,W(MgO)=70%.

ИОННАЯ СВЯЗЬ:

1) ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла.

2) гидратация (взаимодействие) молекулы воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.

3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ:

1)      Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита.

2)      Гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита.

3)      Ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную).

4)      Диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы