CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 1. Найдем массу сульфата меди в растворе: m(CuSO4) = 160 000 * 10 / 100 = 16 000 г 2. Найдем количество вещества сульфата меди, зная его массу и молярную массу: n(CuSO4) = m / M = 16 000 / 160 = 100 моль 3. По уравнению реакции видим, что n(CuSO4) / n(Cu) = 1 / 1, количества равны, значит n(Cu) = 100 моль 4. Зная количество меди и ее молярную массу, найдем ее теоретическую массу: m(Cu) = n * M = 100 * 64 = 6 400 г 5. Выход продукта w = m(практ) * 100 / m(теоретич) Находим практическую массу меди: m(практ) = w * m(теоретич) / 100 = 90 * 6 400 / 100 = 5760 г = 5,76 кг
Объяснение:
1) Оксиды:
P2O5 - оксид фосфора (V)
SO2 - оксид серы(IV)
Основание:
CuOH - гидроксид меди(I)
Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
Pb(OH)2 - гидроксид свинца
Кислоты:
H2SO4 - серная кислота
H2S - сероводородная кислота
Соли
Fe(NO3)3 - нитрат железа(III)
CuCl2 - хлорид меди(II)
Na2CO3 - карбонат натрия
2) 2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Al2O3 + 3H2O =2Al(OH)3
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
3) SO3 - кислотный оксид, H2SO4 - серная кислота
CuO - основной оксид, Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
Na2O - основной оксид, NaOH - гидроксид натрия
4) 2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
ответ: Х - BaO
1. Найдем массу сульфата меди в растворе:
m(CuSO4) = 160 000 * 10 / 100 = 16 000 г
2. Найдем количество вещества сульфата меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuSO4) = m / M = 16 000 / 160 = 100 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CuSO4) / n(Cu) = 1 / 1, количества равны, значит
n(Cu) = 100 моль
4. Зная количество меди и ее молярную массу, найдем ее теоретическую массу:
m(Cu) = n * M = 100 * 64 = 6 400 г
5. Выход продукта w = m(практ) * 100 / m(теоретич)
Находим практическую массу меди:
m(практ) = w * m(теоретич) / 100 = 90 * 6 400 / 100 = 5760 г = 5,76 кг