Визначити формулу сполук та їх структурну формулу s2o4

 
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2 = n(CH₃COONa)/2 = n(CO₂)
m(Na₂CO₃ р-р) = pV = 1,16 г/мл *60 мл = 69,6 г.
m(Na₂CO₃) = ω*m(Na₂CO₃ р-р) = 0,15*69,6 г. = 10,44 г.
n(Na₂CO₃) = m/M = 10,44 г/106 г/моль = 0,098 моль
n(CH₃COOH) = 50 мл*3:1000 мл = 0,15 моль -- уксусной кислоты содержится в 50 мл раствора
m(CH₃COOH p-p)  = V*p = 50 мл*1,038 г/мл = 51.9 г.
так как n(Na₂CO₃) = n(CH₃COOH)/2, 
n(CH₃COOH) = 0,15 моль и n(Na₂CO₃)  = 0,098 моль, то уксусная кислота дана в недостатке, считаем по укс. кислоте,⇒
n(Na₂CO₃) = 0.098 - 0.075 моль = 0,023 моль -- осталось в растворе
m((Na₂CO₃) = 0.023*106 г/моль = 2,44 г.
n(CH₃COONa) = 0,075 моль
m(CH₃COONa) = n*M = 0,15 моль* 82 г/моль = 12,3 г.
m(CO₂) = n*M = 0,075*44 г/моль = 3,3 г.
m(p-pa) =  69,6 г. + 51,9 г. - 3.3 г. = 118,2 г.
ω(CH₃COONa)= 12,3 г/118,2 г. = 0,104 или 10,4%
ω(Na₂CO₃) = 2,44 г/118.2 г = 0,0206 или 2,06%

Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 10%

Объяснение:

Дано:

m₁ = 248г

m₂ = 20г

m₃ = 28г

Найти: w(MgSO₄)

Наша реакция: CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu

В ходе реакции масса (металла) изменилась на: 28г - 20г = 8г

Предположим, что в р-ре образуется 1 моль MgSO₄, тогда в ходе реакции будет выделяться 1 моль Cu (+64г), а вступать 1 моль Mg (-24г). Тогда в ходе реакции масса изменится на: 64г - 24г = 40г.

Составляем пропорцию, где х - кол-во сульфата магния в полученном растворе:

1 моль MgSO₄  -  40 г

x моль MgSO₄ -  8 г

х = 1 * 8г / 40г = 0.2 (моль)

Итак, значит v(MgSO₄) = х = 0.2 моль

m(MgSO₄) = v * M, где v - кол-во в-ва, M - молярная масса в-ва.

M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль

m(MgSO₄) = 0.2 моль * 120 г/моль = 24г

Так как во время реакции масса увеличилась на 8г (в начале вычислили), то масса раствора уменьшилась тоже на 8г: m(р-ра) = 248г - 8г = 240г

w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m(р-ра)

w(MgSO₄) = 24г / 240г = 0.1 или 10%

ответ: w(MgSO₄) = 10%