Визначити маси кристалогідрату купрум(ІІ) ацетату Сu(CH3COO)2·H2O та 5%-ного розчину купрум(ІІ) ацетату, потрібні для виготовлення 860 г 20%-ного розчину купрум ацетату

К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.
Нерастворимые основания -  Соль+щелочь- CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Нерастворимые основания
1.Взаимодействие с кислотами
    Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.Взаимодействие с кислотными оксидами
    не характерны
3.Действие индикаторов
    окраска не изменяется
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
    не реагируют
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
    не реагируют
6.При нагревании
     Cu(OH)2=CuO+H2O
Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.

    Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

SeO3 + H2O = H2SeO4
Составим пропорцию, чтобы найти массу нового раствора 
100 г - 0,15
x г    - 0,3 (массовая доля увеличилась в два раза) 
По основному свойству пропорции:
x =  = 200 г 
m(H2SeO4) = 200 - 100 = 100 г (именно столько селеновой кислоты должно было образоваться после добавления к имеющемуся раствору гидроксида. Т.е. это масса кислоты из уравнения реакции выше) 
n(H2SeO4) = m/M = 100/145 = 0,67 моль
n(H2SeO4) : n(SeO3) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(SeO3) = 0,67 моль
m(SeO3) = M*n = 127*0,67 = 85 г
ответ: 85 г