По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
[H2]o = 3,0 моль/л
[Br2]о = 2,0 моль/л
Kc = 1
H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)
Пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л
Δ[H2] = x моль/л
Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.
Δ[Br2] = Δ[H2] = x моль/л
Δ[HBr] = 2Δ[H2] = 2x моль/л
Равновесные молярные концентрации
[H2] = [H2]o – Δ[H2] = (3,0 – х) моль/л
[Br2] = [Br2]o – Δ[Br2] = (2,0 – х) моль/л
[HBr] = Δ[HBr] = 2x моль/л
Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации
Равновесные молярные концентрации
[H2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л
[Br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л
[HBr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л