Для решения этой задачи, нам понадобятся данные о нормальных условиях, а именно, о температуре и давлении. По общепринятым стандартам, нормальное давление составляет 1 атмосфера, а нормальная температура равна 0 градусов Цельсия (или 273,15 Кельвина).
Теперь важно знать, что у нас есть масса газа (2,2 кг) и мы хотим найти его объём. Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объём, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Перед тем как перейти к решению, нам необходимо получить количество вещества gCO2 в молях. Для этого мы воспользуемся молярной массой CO2, которая равна 44 г/моль.
m = M/n
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество вещества в молях.
Теперь мы можем вычислить количество вещества CO2:
n = m/M
n = 2,2 кг / 44 г/моль
n = 50 моль
Теперь, когда у нас есть количество вещества газа в молях, мы можем решить итоговое уравнение:
PV = nRT
V = nRT/P
Значение универсальной газовой постоянной R составляет 0,0821 L·атм/(моль·К).
Теперь важно заметить, что нам нужно ответить в дециметрах кубических (дм³), поэтому мы также ставим конверсионный коэффициент 1 дм³ = 1 литр.
V = (50 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273,15 К) / (1 атмосфера)
V ≈ 111,6 литров
Наконец, мы переведем литры в дециметры кубические:
V ≈ 111,6 дм³
Таким образом, ответом на вопрос является V(CO2) = 111 дм³.
Исходные данные задачи:
Масса образца железа - 640 г
1) Найти количество атомов в образце железа:
Для этого нам необходимо знать молярную массу железа (Fe). По таблице молярных масс элементов Менделеева, молярная масса Fe равна 55,845 г/моль.
Теперь, чтобы найти количество молей железа в образце, мы должны поделить его массу на молярную массу:
количество молей = масса образца / молярная масса = 640 г / 55,845 г/моль.
2) Найти количество атомов железа:
Количество атомов железа можно найти, умножив количество молей на постоянную Авогадро (6,02214076 x 10^23 атомов/моль).
количество атомов = количество молей * постоянная Авогадро = количество молей * 6,02214076 x 10^23 атомов/моль.
3) Подсчитать массу образца цинка:
Теперь мы хотим найти массу образца цинка, в котором содержится столько же атомов, сколько и в образце железа. Рассмотрим масштабные соотношения между двумя элементами на основе их молярных масс и количества атомов.
Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.
Приравняем количество атомов цинка к количеству атомов железа:
количество атомов цинка = количество атомов железа.
То есть:
количество молей цинка * постоянная Авогадро = количество молей железа * постоянная Авогадро.
Молярная масса цинка у нас уже есть, поэтому:
масса цинка * постоянная Авогадро = масса железа * постоянная Авогадро.
Теперь мы можем решить это уравнение на массу цинка:
масса цинка = (масса железа * постоянная Авогадро) / молярная масса цинка.
Подставим значения в формулу:
масса цинка = (640 г * 6,02214076 x 10^23 атомов/моль) / 65,38 г/моль.
Рассчитаем значение:
масса цинка = 5864,85 г.
Ответ: масса образца цинка должна составлять около 5865 г, с точностью до целых.
Теперь важно знать, что у нас есть масса газа (2,2 кг) и мы хотим найти его объём. Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объём, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Перед тем как перейти к решению, нам необходимо получить количество вещества gCO2 в молях. Для этого мы воспользуемся молярной массой CO2, которая равна 44 г/моль.
m = M/n
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество вещества в молях.
Теперь мы можем вычислить количество вещества CO2:
n = m/M
n = 2,2 кг / 44 г/моль
n = 50 моль
Теперь, когда у нас есть количество вещества газа в молях, мы можем решить итоговое уравнение:
PV = nRT
V = nRT/P
Значение универсальной газовой постоянной R составляет 0,0821 L·атм/(моль·К).
Теперь важно заметить, что нам нужно ответить в дециметрах кубических (дм³), поэтому мы также ставим конверсионный коэффициент 1 дм³ = 1 литр.
V = (50 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273,15 К) / (1 атмосфера)
V ≈ 111,6 литров
Наконец, мы переведем литры в дециметры кубические:
V ≈ 111,6 дм³
Таким образом, ответом на вопрос является V(CO2) = 111 дм³.
Исходные данные задачи:
Масса образца железа - 640 г
1) Найти количество атомов в образце железа:
Для этого нам необходимо знать молярную массу железа (Fe). По таблице молярных масс элементов Менделеева, молярная масса Fe равна 55,845 г/моль.
Теперь, чтобы найти количество молей железа в образце, мы должны поделить его массу на молярную массу:
количество молей = масса образца / молярная масса = 640 г / 55,845 г/моль.
2) Найти количество атомов железа:
Количество атомов железа можно найти, умножив количество молей на постоянную Авогадро (6,02214076 x 10^23 атомов/моль).
количество атомов = количество молей * постоянная Авогадро = количество молей * 6,02214076 x 10^23 атомов/моль.
3) Подсчитать массу образца цинка:
Теперь мы хотим найти массу образца цинка, в котором содержится столько же атомов, сколько и в образце железа. Рассмотрим масштабные соотношения между двумя элементами на основе их молярных масс и количества атомов.
Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.
Приравняем количество атомов цинка к количеству атомов железа:
количество атомов цинка = количество атомов железа.
То есть:
количество молей цинка * постоянная Авогадро = количество молей железа * постоянная Авогадро.
Молярная масса цинка у нас уже есть, поэтому:
масса цинка * постоянная Авогадро = масса железа * постоянная Авогадро.
Теперь мы можем решить это уравнение на массу цинка:
масса цинка = (масса железа * постоянная Авогадро) / молярная масса цинка.
Подставим значения в формулу:
масса цинка = (640 г * 6,02214076 x 10^23 атомов/моль) / 65,38 г/моль.
Рассчитаем значение:
масса цинка = 5864,85 г.
Ответ: масса образца цинка должна составлять около 5865 г, с точностью до целых.