3) Смотрим на уравнение реакции. При разложении 1 моля NH₄Cl ( а это 53,5 г ) выделяется 1 моль аммиака, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
53,5 г NH₄Cl 22,4 л NH₃
20 г NH₄Cl Х л NH₃
Х = 20*22,4/53,5 = 8,37 л
4) 8,37 л аммиака - это теоретический выход, а практический выход составляет 7,5 л, тогда массовая доля выхода продукта равна:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы, а 25% - 0,25.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются .
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*100 + 0,25*250 = Х*(100 + 250)
5 + 62,5 = 350Х
350Х = 67,5
Х = 0,193 ( или 19,3% ≈ 19% )
1) Реакция разложения
NH₄Cl = HCl + NH₃
2) Находим молярную массу аммония хлорида:
М(NH₄Cl) = 14 + 4*1 +35,5 = 53,5 г/моль
3) Смотрим на уравнение реакции. При разложении 1 моля NH₄Cl ( а это 53,5 г ) выделяется 1 моль аммиака, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
53,5 г NH₄Cl 22,4 л NH₃
20 г NH₄Cl Х л NH₃
Х = 20*22,4/53,5 = 8,37 л
4) 8,37 л аммиака - это теоретический выход, а практический выход составляет 7,5 л, тогда массовая доля выхода продукта равна:
(7,5/8,37)*100 = 89,6%