Визначити масу осаду, який утвориться якщо до розчину цинк сульфату масою 322 г з масовою часткою солі 10 % додали розчин натрій гідроксиду масою 40 г з масовою часткою речовини 20 %.
Массу воды делить на 18 (моляр. массу самой воды) 0,2/18=0.011 В 1 моли каждого вещества содержится ровно 6.02 X 10 в 23-й степени молекул. Поэтому 0.011 X 6.02 X 10 в 23-й степени молекул. 0.011 X 6.02 X 10 в 23-й степени=0.0669 X 10 в 23-й степени ответ: в капле воды массой 0.2 грамма содержится 0.0669 X 10 в 23-й степени
При нагревании медь окисляется кислородом воздуха:
2Cu + O2 = 2CuO
232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди
Из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода
Значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди
Массу твердого остатка посчитать Ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль О2)
0.011 X 6.02 X 10 в 23-й степени=0.0669 X 10 в 23-й степени
ответ: в капле воды массой 0.2 грамма содержится 0.0669 X 10 в 23-й степени
При нагревании медь окисляется кислородом воздуха:
2Cu + O2 = 2CuO
232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди
Из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода
Значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди
Массу твердого остатка посчитать Ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль О2)
232+32=264 г.
ответ:264 г