M(AgCl) = 143,5 г/моль (хлор всегда берём как 35,5)
m(MgCl2) = 19г
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 0,2 моль
n(MgCl2) = m/M = 0,2 моль
= 0,1 < = 0,2
значит, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль
m(AgCl) = n*M = 0,2 * 143,5 = 28,7г
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
ответ: 28,7 г
Объяснение:
2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
m(AgNO3) = 34г
M(AgNO3) = 170 г/моль
M(AgCl) = 143,5 г/моль (хлор всегда берём как 35,5)
m(MgCl2) = 19г
M(MgCl2) = 95 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 0,2 моль
n(MgCl2) = m/M = 0,2 моль
значит, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,2 моль
m(AgCl) = n*M = 0,2 * 143,5 = 28,7г
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
Объяснение:
Дано:
m(см.) = 28,7 г
V(O2) = 3,36 л
Найти: m(KNO3)-? m(NaNO3)-?
Молярные массы:
M(KNO3) = 39 + 14+ 16 * 3 = 101 г/моль
M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль
Найдем количество вещества кислорода:
n(O2) = V(O2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
Обозначим массу NaNO3 x, тогда масса KNO3 28,7 - x
n(NaNO3) = m(NaNO3)/M(NaNO3) = x/85 моль
n(KNO3) = (28,7 - x)/101 моль
По уравнениям реакций n1(O2) = n(NaNO3)/2 = (x/85)/2
n2(O2) = n(KNO3)/2 = ((28,7 - x)/101)/2
Cоставляем уравнение: n(O2) = n1(O2) + n2(O2)
0,15 = (x/85)/2 + ((28.7 - x)/101)/2
136 = 16х
х = 136 : 16
х = 8,5 г
Состав исходной смеси:
m(NaNO3) = 8,5 г
m(KNO3) = 28,7 - 8,5 = 10,2 г