1. Ковалентная связь образуется между двумя не металлами.
2. Ковалентная связь образуется между парами элементов Si и H.
Задания 2.
Ковалентная неполярная: H₂, Cl₂, Br₂.
Ковалентная полярная: CO₂, NH₃, HBr, PH₃.
Задание 3.
1. Число объединенных электронов атомов азота при образовании тройной связи: 6
2. Число объединенных электронов атомов кислорода при образовании двойной связи: 4
3. Число объединенных электронов атомов водорода при образовании ординарной связи: 2
Задание 4.
1. Верно.
2. Неверно.
3. Верно.
4. Неверно.
Задание 5.
На фотографии.
Задание 6.
Атом Cl, оттягивая к себе общую электронную пару, частично заряжается отрицательно.
Задание 7.
Молекула азота N≡N
Задание 8.
Количество валентных электронов в атоме азота – 5, два из которых – спаренные, а оставшиеся три электрона – неспаренные, и поэтому участвуют в образовании связи для заполнения внешнего слоя.
Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html
Задание 1.
1. Ковалентная связь образуется между двумя не металлами.
2. Ковалентная связь образуется между парами элементов Si и H.
Задания 2.
Ковалентная неполярная: H₂, Cl₂, Br₂.
Ковалентная полярная: CO₂, NH₃, HBr, PH₃.
Задание 3.
1. Число объединенных электронов атомов азота при образовании тройной связи: 6
2. Число объединенных электронов атомов кислорода при образовании двойной связи: 4
3. Число объединенных электронов атомов водорода при образовании ординарной связи: 2
Задание 4.
1. Верно.
2. Неверно.
3. Верно.
4. Неверно.
Задание 5.
На фотографии.
Задание 6.
Атом Cl, оттягивая к себе общую электронную пару, частично заряжается отрицательно.
Задание 7.
Молекула азота N≡N
Задание 8.
Количество валентных электронов в атоме азота – 5, два из которых – спаренные, а оставшиеся три электрона – неспаренные, и поэтому участвуют в образовании связи для заполнения внешнего слоя.
Задание 9.
1. Азот.
2. Аммиак.
3. Аммиак.
4. Азот.
Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html