Визначити вид зв'язку, тип гратки та побудувати формули структурні:
MnO2, SiH4, Pb(OH)2, AlPO4

1. 3NaOH + CrCI3 —> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3NaCI
3Na+ + 3OH- + Cr3+ + 3Cl- ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3Na+ + 3Cl-
3OH- + Cr3+ ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз}

2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al3+ + 6OH- + 6H+ + 3SO4 2- ==> 2Al3+ + 3SO4 2- + 6H2O
OH- + H+ ==> H2O

3. 2KBr + Pb(NO3)2 —> 2KNO3 + PbBr2
2K+ + 2Br- + Pb2+ + 2NO3- ==> 2K+ + 2NO3- + PbBr2 {стрелка вниз}
2Br- + Pb2+ ==> PbBr2 {стрелка вниз}

4. Zn(NO3)2 + CuCl2 —> Cu(NO3)2 + ZnCI2
Не уверен, но по-моему тут не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода, то есть реакция не идёт

Дано:

m(раствораFeCI₂)=504г.

ω%(FeCI₂)=10%

m(осадка)-?

1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):

m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%

m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.

2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:

M(FeCI₂)=56+71=127г./моль

n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)

n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль

3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI  

по уравнению реакции:

n(FeCI₂)=1моль    n[Fe(OH)₂=1моль

по условию задачи:

n₁(FeCI₂)=0,39моль    n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль

4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:

M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль

m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]

m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.

5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).