Какие металлы будут вытеснять Какие металлы будут вытеснять цинк из раствора хлорид натрия,сульфат никеля(2),сульфат меди,нитрат серебра,сульфат магния,хлорид железа.Приведите уравнения соответствующих реакций.
смотрим на ряд активностей металлов ( он над доской ДОЛЖЕН быть) цинк МОЖЕТ вытеснить только ТЕ металлы из их РАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ, которые в этом ряду находятся ПОСЛЕ НЕГО. итак, поехали : хлорид натрия Zn + NaCl НЕТ Zn ПОСЛЕ натрия
сульфат никеля(2) Zn + NiSO4 => ZnSO4 + Ni
сульфат меди Zn + CuSO4 => ZnSO4 + Cu
нитрат серебра Zn + 2AgNO3 => Zn(NO3)2 + 2Ag
сульфат магния Zn + MgSO4 нет, магний ДО цинка
хлорид железа (?) нет валентности, возьмем II Zn + FeCl2 => ZnCL2 + Fe вот и все премудрости
1) Определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию 100 - 20 = 80 % - массовая доля чистого цинка m(Zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г
2) Определим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию m(HCl) = 20 * 50 : 100 = 10 г
3) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке М(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 80 : 65 = 1,231 моль М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(HCl) = 10 : 36,5 = 0,274 моль по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с 1,231 моль цинка должно прореагировать 1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только 0,274 моль HCl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте
4) Определим объём выделившегося водорода из уравнения реакции видим, что из 2 моль HCl получается 1 моль H₂, следовательно, n(H₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: V(H₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л ≈ 0,307 л
смотрим на ряд активностей металлов ( он над доской ДОЛЖЕН быть)
цинк МОЖЕТ вытеснить только ТЕ металлы из их РАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ, которые в этом ряду находятся ПОСЛЕ НЕГО.
итак, поехали :
хлорид натрия
Zn + NaCl НЕТ Zn ПОСЛЕ натрия
сульфат никеля(2)
Zn + NiSO4 => ZnSO4 + Ni
сульфат меди
Zn + CuSO4 => ZnSO4 + Cu
нитрат серебра
Zn + 2AgNO3 => Zn(NO3)2 + 2Ag
сульфат магния
Zn + MgSO4 нет, магний ДО цинка
хлорид железа (?) нет валентности, возьмем II
Zn + FeCl2 => ZnCL2 + Fe
вот и все премудрости
1) Определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию
100 - 20 = 80 % - массовая доля чистого цинка
m(Zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г
2) Определим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию
m(HCl) = 20 * 50 : 100 = 10 г
3) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 80 : 65 = 1,231 моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 10 : 36,5 = 0,274 моль
по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с 1,231 моль цинка должно прореагировать 1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только 0,274 моль HCl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте
4) Определим объём выделившегося водорода
из уравнения реакции видим, что из 2 моль HCl получается 1 моль H₂, следовательно,
n(H₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит:
V(H₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л ≈ 0,307 л