Для разделения песка и соли можно применить метод отстаивания, для этого смесь высыпим в воду и размешаем, соль растворится в воде, а песок осядет. Но надежнее будет отделить речной песок от раствора соли с метода фильтрования, его можно провести с бумажного фильтра и воронки. При этом раствор соли пройдет сквозь бумажный фильтр, а песок осядет на нем, песок в данном случае является осадком, а раствор соли – фильтратом. Выделить соль из фильтрата можно при метода выпаривания. Для этого данную смесь нагревают, вода испаряется, а соль остается на стенках фарфоровой чашки. Также выделить соль из фильтрата можно с упаривания, т. е. частичного испарения жидкости - в этом случае получается более концентрированный раствор, который при охлаждении дает осадок в виде соли (в данном случае используется метод кристаллизации)
ответ:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Т = 900°К
∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль
S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)
Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K
Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК
ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.
Объяснение: