Визначте хімічну формулу сполуки, в якій хімічний зв'язок утворений однією парою електронів, що зміщена до одного з атомів:

А) HBr

Б) N²

В) Br²

Г) l²

ответ: 14,35 г

Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра​.

Дано:

m(AgNO₃) = 340 г

ω(AgNO₃) = 5% или 0,05

Найти:

m(AgCl)-?

m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)

m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г

М(AgNO₃) = 170 г/моль

n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)

n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль

М(AgNO₃) = 143,5 г/моль

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)

n(AgCl) = 0,1 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)

m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г

ответ: 14,35 г

ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105

Объяснение:

сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:

7+7+7+8+8+8=45

сумма электронов и протонов в молекуле силана:

14+14+4+4=36

пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль

сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):

x*45*Nₐ=∑(NO)

аналогично для силана:

(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)

составляем уравнение:

∑(NO)=5*∑(SiH4)

x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ

x=(1-x)*4

x=4-4x

x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси

находим молярную массу смеси:

0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль

массовая доля NO в смеси:

0,8*(14+16)/30,4=0,7895

массовая доля SiH4 в смеси:

1-0,7895=0,2105