Визначте маси речовин які будуть у фільтраті якщо до розчину масою 10 г з масовою часткою купрум II сульфату 25% долили розчин масою 20 г з масовою часткою натрій гідроксиду 20%

1)C3h8+br2=c3h7br+hbr
m(c3h8)чистого=30*0,82=24,6 г
n(c3h8)чистого=n(c3h7br)=24,6/44=0,56 моль
m(c3h7br)=0,56*123=68,88 г
2)c4h8+hbr=c4h9br
n(hbr)=5/81=0,06 моль
b(c4h9br)=2,5/137=0,018 моль
Выход р-ции=0,018/0,6=0,3=30%
3)c2h4+h2=c2h6
n(h2)=0,89/22,4=0,04 моль
n(c2h4)=2,5/28=0,089 моль
n(c2h4)остатка=0,089-0,04=0,049 моль
4)c4h10+cl2=c4h9cl+hcl
m(c4h10)чистого=20*0,9=18 г
n(c4h10)чистого=18/28=0,64 моль=n(c4h9cl)
m(c4h9cl)=0,64*92,5=59,2 г
5)c3h6+hbr =c3h7br
m(c3h6)чистого=30*0,95=28,5 г
n(c3h6)=n(c3h7br)=28,5/42=0,68 моль
m(c3h7br)=0,68*123=83,64 г
6)c4h8+h2=c4h10
n(c4h8)=15/56=0,268 моль
n(c4h8) получ=n(h2)=0,268*0,45=0,1206 моль
V(h2)=0,1206*22,4=2,7 л

Из этих 2-ух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Окончательно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.

Итак реакции:

СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)

Если образовалось 0,1 моля газа, то сообразно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.

Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе сочиняет 10 г. Дальше тривиально.

Массовая толика CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 либо 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.

ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые части в процентах соответственно 64,1% и 35,9%