Визначте масу катіонів, які утворяться в результаті дисоціації 40,8 г калій гідроген сульфату. Можна как задачу оформить

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы., а 10% - 0,1.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,2*300 + 0,1*60 = Х*(300 + 60)

60 + 6 = 360Х

360Х = 66

Х = 0,1833 ( или 18,33% )

m(CaO)=280г.

V(CO₂)=  112л.

Объяснение:

Дано:

m(CaCO₃)=500г.

Vm=22,4л./моль  

----------------------------------

m(CaO)-?V(CO₂)-?

Рішення:

1. Визначимо молярну масу вапняку   :  

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Визначимо кількість речовини вапняку в 500г.пентану :  

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=500г.÷100г./моль=5моль

3. Запишемо рівняння реакції:  

CaCO₃=CaO+CO₂

а) за рівнянням реакції кількість речовини:  

n(CaCO₃)=1моль n(CaO)=1моль  n(CO₂)=1моль

б) за умовою задачі кількість речовини:  

n₁(CaCO₃)=5моль n₁(CaO)=5моль  n₁(CO₂)=5моль

4. Визначимо молярну масу кальцiя оксиду (негашеного вапна):

M(CаO)=40+16=56г./моль

5. Визначимо масу негашеного вапна кількістю речовини 5моль:

m(CaO)=n₁(CaO)×M(CаO)=5моль×56г./моль=280г.

6. Визначимо объем оксиду вуглецю (вуглекислого газу) кількістю речовини 5моль:  

V(CO₂)=  n₁(CO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.

7. Відповідь: масу негашеного вапна 280г. і 112л. об'єм вуглекислого газу.