Визначте масу кристалогідрату барій нітрат моногідрату ( г; до цілих), який викристалізується при охолодженні до 20°C 900 г насиченого при 100 градусів розчину до температури 20°C . Розчинність барій нітрату при температурах 100°C і 20°C становить відповідно 300 г і 67.5 г на 100 г води желательно с объяснением

Какой объем водорода выделится действием соляной кислоты на 10 грамм цинка?
Дано:
m(Zn) = 10г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂) -?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 10г.:
M(Zn) = 65г./моль                       
 n(Zn)=m÷M=10г.÷65г.моль=0,153моль 
2. Запишем уравнение реакции:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂    
По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из 0,153моль цинка образуется 0,153моль водорода.: n(H₂)=0.153моль
3. Определим объем водорода количеством вещества 0,153моль:
Vm(H₂)=22,4л      V(H₂)=Vm л/моль x n моль= 22,4л./моль х 0,153моль= 3,43лH₂.
4. ответ: при взаимодействии 10г. цинка с соляной кислотой образуется 3,43л. водорода.

Класс - основание нерастворимое

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):

В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe3O4).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):

Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.