iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева
алгоритм характеристики: (3-5 слайды)
1. положение элемента в пс
а) порядковый номер элемента
б) период (большой или малый).
в) группа
г) подгруппа (главная или побочная)
д) относительная атомная масса.
2. состав и строение атома элемента
а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов (е-)
б) заряд ядра
в) число энергетических уровней в атоме
г) число электронов на уровнях
д) электронная формула атома
е) графическая формула атома
ж) семейство элемента.
три последних пункта, для хорошо подготовленных классов.
3. свойства атома
а) способность отдавать электроны (восстановитель)
б) способность принимать электроны (окислитель).
записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.
4. возможные степени окисления.
5. формула высшего оксида, его характер.
6. формула высшего гидроксида, его характер.
7. формула летучего водородного соединения, его характер.
обратить внимание: при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».
так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользоваться «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти уже не потребуются.
: охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)
работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.
Реакция : 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 Атомный вес цинка Zn=65 Атомный вес водорода Н=1Моль вес водорода Н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)Соляная кислота как я понимаю в избытке.Значит считаем выход по цинку. Моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к Х граммам водорода. 65 - 26,5 - ХХ=6,5*2/65=0,2 грамма. В результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.1 моль водорода газа весит 2 грамма. Мы получили 0,2 грамма. В 10 раз меньше моля.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.Значит наш водород займет объем согласно пропорции:2 грамма - 22,4 литра0,2 грамма - Х литровХ=0,2*22,4/2=2,24 литра. ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода.
iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева
алгоритм характеристики: (3-5 слайды)
1. положение элемента в пс
а) порядковый номер элемента
б) период (большой или малый).
в) группа
г) подгруппа (главная или побочная)
д) относительная атомная масса.
2. состав и строение атома элемента
а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов (е-)
б) заряд ядра
в) число энергетических уровней в атоме
г) число электронов на уровнях
д) электронная формула атома
е) графическая формула атома
ж) семейство элемента.
три последних пункта, для хорошо подготовленных классов.
3. свойства атома
а) способность отдавать электроны (восстановитель)
б) способность принимать электроны (окислитель).
записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.
4. возможные степени окисления.
5. формула высшего оксида, его характер.
6. формула высшего гидроксида, его характер.
7. формула летучего водородного соединения, его характер.
обратить внимание: при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».
так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользоваться «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти уже не потребуются.
: охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)
работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.
образец ответа. (слайд 7)
na – натрий
1) 11, 3 период, малый, 1 группа, а
2) 11р+, 12n0, 11е-
+11 2-8-1
1s22s22p63s13p03d0 - s - элемент
3) na0 – 1e > na+
восстановитель
ra: li < na < k na > mg
по группе по периоду
ме св-ва: li < na < k na > mg
по группе по периоду
4) na: 0, +1
5) na2o – основный оксид
6) naoh – основание, щелочь.
7) не образует
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка Zn=65 Атомный вес водорода Н=1Моль вес водорода Н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)Соляная кислота как я понимаю в избытке.Значит считаем выход по цинку.
Моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к Х граммам водорода.
65 - 26,5 - ХХ=6,5*2/65=0,2 грамма.
В результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.1 моль водорода газа весит 2 грамма. Мы получили 0,2 грамма. В 10 раз меньше моля.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.Значит наш водород займет объем согласно пропорции:2 грамма - 22,4 литра0,2 грамма - Х литровХ=0,2*22,4/2=2,24 литра.
ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода.