V(H₂)-? 1. Определим молярную массу калия M(K) и его количество вещества n(K) в 0,975г.: M(K)=39г./моль n(K)=m(K)÷M(K)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. Значит, если по условию задачи дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше: n(H₂)=0.025÷2=0,0125моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль: V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л.
5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода
р р р н 1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓ K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓ Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р 2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻ Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила: 1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости; 2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды; 3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции; 4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.
m(K)=0,975г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу калия M(K) и его количество вещества n(K) в 0,975г.:
M(K)=39г./моль
n(K)=m(K)÷M(K)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. Значит, если по условию задачи дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0.025÷2=0,0125моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль:
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л.
5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.