Визначте належність реакцій що описані термохімічними рівняннями, до відповідних груп за наведеним планом : 1)за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції (реакція сполучення, розкладання, заміщення, обміну) ; 2)за зміною ступеня окиснення елементів (окисно-відновна чи ні); 3)за тепловим ефектом (екзо- чи ендотермічна) ; 4)за оборотністю (оборотна чи не оборотна) . а)n2+o2=2no; дельта н =+180.6кдж. б) н2+cl2=2hcl; дельта н= - 184,6кдж. в) со+н2о=со2+н2; дельта н=+41,2кдж. г) cao+co2=caco3; дельта н = - 178 кдж. ґ) сасо3=сао+со2; дельта н = +178 кдж. д) si+2h2o=sio2+2h2; дельта h = - 421,8 кдж. е) 2mg+co2=2mgo+c; дельта н = - 810,1 кдж. є) zns = zn+s; дельта н = +201,48 кдж. ж) 2h2+co=ch3oh; дельта н = - 238,7 кдж. з) 3fe+4h2o=fe3o4+4h2; дельта н= - 150.5кдж

Показать ответ

Ответ:

daniktsarev

17.04.2021 13:22

$m_{p-pa=400g$

Объяснение:

Пусть было x грамм 80% кислоты (тогда масса кислоты 0.8x)

В раствор добавили y грамм 15% кислоты (тогда масса кислоты в другом растворе, который добавили 0.15y)

Тогда получился раствора массой x + y (650 грамм по условию) и масса кислоты в нем 0.8x + 0.15y, а ее доля равна 0.4. Составим уравнение:

$\left \{ {{\frac{0.8x+0.15y}{x+y} }=0.4 \atop {x+y=650}} \right.$

1 уравнение: массовая доля кислоты равна массе кислоты делить на массу раствора и равно 40%

2 уравнение: по условию конечная масса раствора 650 грамм

$\left \{ {{\frac{0.8x+0.15y}{650} }=0.4 \atop {x=650-y}} \right.\\0.8(650-y)+0.15y=260\\520-0.8y+0.15y=260\\-0.65y=-260\\y=400$

Как мы помним y - масса добавляемого раствора

0,0(0 оценок)

Ответ:

Lero4ka222

23.02.2021 22:08

а) K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.

б) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия.

Молекулярное уравнение:

Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS

Полное ионное уравнение:

2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-

Краткое ионное уравнение:

S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

Вторая стадия.

Молекулярное уравнение:

NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S

Полное ионное уравнение:

Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

в)

1) FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+

2) FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 +HCl

FeOH+ + Cl- +H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ + Cl-

FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+

Гидролиз соли FeCl2 ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль FeOHCl, гидролиз протекает по катионам: Fe2+- по первой ступени и FeOH+ по второй, среда кислая.

Дано:

m(NaOH)=50г

W(NaOH)=5%

Найти:

m(осадкаNaCl) - ?

Уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3

W=m(р.р)/m(р-ну)*100%, откуда m(p.p)=m(p-ну)*W/100%

m(p.p.NaOH)=50*5/100=2.5г

мы нашли чистое вещество NaOH.

n(NaOH)=m/M n(NaOH)=2.5/(23+16+1)=0.06

По сравнению реакции видим, что: n(NaOH):n(NaCl)=3:3=1:1

n(NaOH)=n(NaCl)=0.06