Визначте належність реакцій що описані термохімічними рівняннями, до відповідних груп за наведеним планом : 1)за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції (реакція сполучення, розкладання, заміщення, обміну) ; 2)за зміною ступеня окиснення елементів (окисно-відновна чи ні); 3)за тепловим ефектом (екзо- чи ендотермічна) ; 4)за оборотністю (оборотна чи не оборотна) . а)n2+o2=2no; дельта н =+180.6кдж. б) н2+cl2=2hcl; дельта н= - 184,6кдж. в) со+н2о=со2+н2; дельта н=+41,2кдж. г) cao+co2=caco3; дельта н = - 178 кдж. ґ) сасо3=сао+со2; дельта н = +178 кдж. д) si+2h2o=sio2+2h2; дельта h = - 421,8 кдж. е) 2mg+co2=2mgo+c; дельта н = - 810,1 кдж. є) zns = zn+s; дельта н = +201,48 кдж. ж) 2h2+co=ch3oh; дельта н = - 238,7 кдж. з) 3fe+4h2o=fe3o4+4h2; дельта н= - 150.5кдж
V(H₂)=11.2л.
Vm =22,4л./моль
m(Zn)-?
1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле:
n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой:
Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка.
4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества 0,5моль:
M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г.
5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.