Амфотерность - это проявлять одновременно свойства и кислоты, и основания - в зависимости от того, с чем вступать в реакцию. Соответственно, более правильно говорить про амфотерность гидрооксида алюминия, который реагирует как основание с сильными кислотами, например:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3 H2O
и как кислота с сильными основаниями:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Сам алюминий (простое вещество) тоже реагирует и с щелочами, и с кислотами:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Типичные металлы(например: Ca, Na, Mg) с гидроксидами не взаимодействуют
Что значит определить качественный состав CuSO4? Нужно просто доказать, что здесь присутствует Cu и SO4. То есть нужно провести реакции, в ходе которых мы что-то УВИДИМ. В данном случае это выпадение осадков. Такие реакции называются качественные.
Качественная реакция на соли меди - реакция с щелочами:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ - это осадок голубого цвета
Объяснение:
Алюминий является амфотерным металлом.
Амфотерность - это проявлять одновременно свойства и кислоты, и основания - в зависимости от того, с чем вступать в реакцию. Соответственно, более правильно говорить про амфотерность гидрооксида алюминия, который реагирует как основание с сильными кислотами, например:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3 H2O
и как кислота с сильными основаниями:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Сам алюминий (простое вещество) тоже реагирует и с щелочами, и с кислотами:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Типичные металлы(например: Ca, Na, Mg) с гидроксидами не взаимодействуют
Что значит определить качественный состав CuSO4? Нужно просто доказать, что здесь присутствует Cu и SO4. То есть нужно провести реакции, в ходе которых мы что-то УВИДИМ. В данном случае это выпадение осадков. Такие реакции называются качественные.
Качественная реакция на соли меди - реакция с щелочами:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ - это осадок голубого цвета
Cu²⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + Cu(OH)2
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2
Качественная реакция на сульфат-ион - реакция с солями бария (например хлоридом)
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ - это белый осадок
Cu²⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4