Визначте рівняння хімічної реакції, що характеризує одну із хімічних властивостей нерозчинних основ

А) CuSO4 +2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Б) Cu(OH)2 + Mg = Mg(OH)2 + Cu

В) Mg(OH)2 + 2NaCl = MgCl2 + 2NaOH

Г) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O​

Для определения начальной скорости реакции необходимо найти концентрации исходных веществ в начальный момент времени. 
Начальные концентрации можно вычислить используя концентрации в некоторый момент времени и уравнение реакции.
Из уравнения видно, что из одного моля фосфина образуется 1,5 моля воды, следовательно С0(РН3) = С(РН3) + С(Н2О)/1,5 = 0,8+0,3/1,5 = 1 моль/л
Из одного моля кислорода образуется 0,75 моль воды, следовательно,
С0(О2) = С(О2) + С(Н2О)/0,75 = 0,5+0,3/0,75 = 0,9 моль/л
Закон действующих масс для прямой реакции в начальный момент времени:
v = к * С0(РН3)² * С0(О2)^4 = 6,5610^-4 моль/с
Прим.: В расчетах принималось, что объем реактора равен 1 л

Закон действующих масс для обратной реакции:
v = k * [H2O]³

Равновесие химической реакции характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций.
Скорость прямой реакции: v1 = k * [COCl2]
Скорость обратной реакции: v2 = k * [CO] * [Cl2]
Поскольку СО и Cl2 образуются в равных пропорциях, [CO] = [Cl2]
Равновесную концентрацию фосгена можно выразить через С0 и равновесную концентрацию одного из продуктов [COCl2] = C0(COCl2) - [CO]
Воспользовавшись условием равенства скоростей прямой и обратной реакций, запишем:
к * (C0(COCl2) - [CO]) = к * [CO]² 
Отсюда равновесная концентрация продуктов реакции:
[CO] = [Cl2] = 0,197 моль/л
Равновесная концентрация фосгена:
[COCl2] = 0,236 - 0,197 = 0,039 моль/л

Найдем объем разложившегося фосгена: (0,236 - 0,039) * 5 * 22,4 = 22,064 л