Визначте ступінь дисоціації електроліту , якщо з кожних його 20 молекул 4 розпалися на йони

Объяснение:

Расставить степени окисления атомов в уравнениях реакций определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными.

0       0         +2-2

N2 + O2 ↔ 2NO                 ОВР

N2(0) - 4e  = 2N(+2)   окисление,  N2 - восстановитель  ║ 1

O2(0) +4e =  2O(-2)   восстановление  О2 -  окислитель║ 1

+4-2     0        +6 -2

2SO2 + O2 ↔ 2SO3    ОВР

 S+4 -2e = S+6          окисление , SO2 -  восстановитель ║2

 O2(0) +4e =  2O(-2)   восстановление  О2 -  окислитель║ 1

+2 -2   0         +4 -2

2СO+ O2 ↔ 2CO2   ОВР

С+2  - 2е =  С+4  окисление , СO-  восстановитель ║2

O2(0) +4e =  2O(-2)   восстановление  О2 -  окислитель║ 1

1)  Zn(OH)2+ 2HCI->ZnCI2+2H2O
Zn(OH)2 + 2H+2)K3PO4+(наверху,над элементом)+ 2 CL-   -> Zn 2+(наверху,над элементом)+
2 Cl -(наверху,над элементом) + 2H2O
2)K3PO4+FeCI3->3KCI+FePO4
3K+(наверху,над элементом)+ PO4 3-(наверху,над элементом) + Fe 3+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом)  -> 3k+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом) + FePo4
Po4 3-(наверху,над элементом)+ Fe 3+(наверху,над элементом) ->  FePo4

3)Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O
Ba 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом)+ 2H+(наверху,над элементом) + 2No3-(наверху,над элементом) -> Ba2+(наверху,над элементом)+ 2No3-(наверху,над элементом)+ 2H2O
2H+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> 2H2O

5)Pb(NO3)2+Ba(OH)2-Pb(OH)2+Ba(NO3)2
Pb2+(наверху,над элементом)+ 2NO3-(наверху,над элементом)+ Ba2+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb (OH)2 + Ba2+(наверху,над элементом) + 2No3- 
Pb 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb(OH)2