1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б Объяснение: 1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд; 2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества. 3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы. 4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную 5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода 6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий. 7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы. 8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные. 9) У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны. 10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва. 11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде 12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет 14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства. 15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄
абакан
айхал
акой
актюбинск
алдан
алма-ата
алыкель
анадырь
анапа
апатиты
аральск
аргахтах
аргун
арзамас
артем
артемовск
архангельск
астана
астрахань 2
атырау
ахтубинск
ахты
ачинск
ашхабад
б байконур
баку
бараниха
барановичи
барнаул
батуми
бауска
белгород
белозерск
бердск
берегово
березники
беруни
беслан
бечевинка
бийск
билибино
биржай
биробиджан
бичура
бишкек
благовещенск 2
бобринец
бобруйск
большой нимныр
бор
боржоми
борзя
боровичи
боровск
братск
брест
брянск
буйнакск
бухара
в валдай 2
ванадзор
варденис
великий устюг
вилково
вильнюс
вилюйск
винница 2
владивосток 3
владикавказ 2
владимир
власиха 2
волгоград
волгореченск
волжск
вологда 2
волоколамск
волочанка
ворогово
воронеж 2
выборг
вытегра
вязьма
г гагры
галич
гвардейск
гобустан
гори
горно-алтайск
городец
грозный 2
гудаута
гудермес
гудым
гурзуф
гюмри
гянджа
д дарваза
дебин
дербент
джезказган
дивногорск
дмитров
днепродзержинск
днепропетровск 2
донецк 5
дубна 2
дудинка 2
душанбе 2
е евпатория
егорьевск
екабпилс
екатеринбург 4
елабуга
елец
елизово
енисейск
ереван
ерофей павлович
ж железногорск
железнодорожный
жилинда
жуковский
з завидово
заозерный
запорожье 2
зарайск 2
звездный (пермь-76)
зеленогорск
златоуст
знаменск
зырянка
и иваново
ижевск 4
измаил
иркутск 2
истра
й йошкар-ола
к кадуй
кадыкчан
казань 5
кайеркан 2
калининград 5
калуга 6
калязин
каменец-подольский
камышин
канск
карабаш
караганда
караул
касимов
касли
каспийск
катырык
каунас
кемерово 2
керчь
киев 54
кимры
кинешма 2
кириллов
киров
кировск
кишинев 2
клин 2
клинцы
козьмодемьянск
коломна 4
коломыя
комрат
комсомольск-на-амуре 2
конаково
конотоп
корсаков
коса
космач
кострома 6
котовск
красногорск
краснодар 8
краснодон
краснознаменск
красноярск 4
красный луч
кременчуг
кривой рог
кронштадт 2
кунгур
курган
курессааре
курск
кутаиси
кызыл
кызылорда
кюбюме
л лазаревское
лесосибирск
липецк
луганск 3
луховицы
луцк
лысьва
львов 2
м магадан
малая вишера
мариинск
мариуполь
мариямполе
маркс
матвеев-курган
махачкала 2
миасс
минск 2
мирный
москва 13
мукачево
мурманск 3
мышкин
мяунджа
н набережные челны 2
навои
назрань
нальчик
нарьян-мар
нахичевань
находка
нежин
нерчинск
нерюнгри 2
нижнеудинск
нижний новгород 8
николаев
новгород великий 2
новоалтайск
новорыбная
новосибирск 7
новый уренгой
норильск 2
нохур
нукус
о одесса 13
озеры
оймякон
окуловка
оленек
омск 2
орёл
оренбург
орша
осташков
очамчыра
п павловский посад
палех 2
пасвалис
певек
пенза
переславль-залесский 4
переяслав-хмельницкий
пермь 20
петрозаводск
петропавловск-камчатский 3
пирамида
пицунда
плес 3
подольск 2
поленово
полтава
попигай (сопочное)
поповка
потапово
приволжск
приморск
припять
протвино
псков
пугачев
пустозерск
пятигорск
р рига 30
ровно
рославль
ростов
ростов-на-дону 5
рыбинск
рязань 3
с самара 3
самарканд
санкт-петербург 71
саранск
саратов 7
сарман
саров
саскалых
сатка
светлый
свободный
севастополь 3
североморск
северск
сергиев посад 2
серпухов 2
симферополь 3
синегорье
слюдянка
смоленск 2
сокол
соледар
солигалич
соликамск
солнечный
соловьевск
сочи 4
спитак
среднеколымск
средняя ахтуба
сростки
ставрополь
старая ладога
старая русса
старица
старобельск
старый оскол
судиславль
суздаль 2
суксун
сулак
сумы
сургут
сусуман
сухуми
счастье
сызрань
сыктывкар
т таганрог 2
талдом
таллин 3
талнах
тамбов
тарбагатай
тарко-сале
тарту
таруса
ташкент 2
тбилиси 3
тверь 3
теплый ключ
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9) У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор.
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄