Визначте, які з наведених хімічних реакцій є окисно - відновними ( ): 1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) H2O + CaO → Ca (OH)2 3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4) KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 5) HBr + NaOH → NaBr + H2O 6) H2O + CO2 ↔ H2CO3

Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании

растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

В данном случае при смешивании растворов образование осадка

хлорида серебра происходит практически мгновенно.

В то же время существует ряд реакций, требующих значительного

времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное

превращение исходных веществ в продукты. Примеры:

- коррозия металлов

4Fe + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3

- брожение глюкозы

ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 

При протекании химической реакции с течением времени изменяются

количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ

будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость

химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество

продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением

времени.

Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из

разделов физической химии.

Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических

реакций.

Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.

Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,

вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу

времени в единице объема системы.

Число моль вещества в единице объема системы называется молярной

концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской

буквой с и имеет размерность моль/дм3

(часто используют моль/л):

n

c

V



где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;

V – объем реакционной смеси, дм3

.

Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто

называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,  

например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl

составляет 1 моль/дм3

Газ - агрегатное состояние вещества, где частицы не весьма слабо связаны силами взаимодействия. Взаимодействие между молекулами возникает за счет мгновенных диполей. Частицы движутся почти свободно, целиком заполняя сосуд, в котором находятся, и принимают его форму.
Жидкость - агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Тут большая подвижность частиц и небольшое свободное пространство между ними. Взаимодействие между молекулами сильнее, чем в газах. Это приводит к тому, что жидкости сохраняют свой объем и принимают форму сосуда. Жидкость имеет свойство текучести. Свойства жидкости изотропны, т.е одинаковы по всем направлениям, кроме жидких кристаллов.
Твердое тело - агрегатное состояние вещества, со стабильностью формы. Взаимодействие между молекулами крайне велико. Малые расстояния между атомами. Твердые тела делятся на кристаллы и аморфные тела.
В кристаллах атомы (или ионы) расположены в пространстве в узлах кристаллической решетки и колеблются около них. Кристаллы анизотропны. Аморфные тела изотропны, не имеют четкой температуры плавления