Так как в первой жидкости тело плавает, а во второй — тонет, то его плотность 3,5≤?≤3,6. Под такое описание подходит только алмаз с плотностью 3,47–3,55 г/см3.
Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.
Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.
Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:
Скорость прямой реакции:
V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:
V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени
V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени
V12/V11=16*8=128 раз
Скорость обратной реакции увеличится в
V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз
б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.
а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.
в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.
V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.
г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.
Алмаз
Объяснение:
Плотность 1 = 3,6 г/см3
(m жидкости Клеричи = 4,27*10 = 42,7 г
m воды = 1*2,58 = 2,58 г
V жидкости Клеричи = 10 см3
V воды = 2,58 см3
p = (m жидкости Клеричи+m воды)/(V жидкости Клеричи+V воды)= (42,7+2,58)/(10+2,58)=45,28/12,58=3,6 г/см3)
Плотность 2 = 3,5 г/см3
(m жидкости1 = 3,6*5 = 18г
m воды = 1*0,2 = 0,2 г
V жидкости1 = 5 см3
V воды = 0,2 см3
p = 3,5 г/см3)
Так как в первой жидкости тело плавает, а во второй — тонет, то его плотность 3,5≤?≤3,6. Под такое описание подходит только алмаз с плотностью 3,47–3,55 г/см3.
Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.
Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.
Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:
Скорость прямой реакции:
V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:
V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени
V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени
V12/V11=16*8=128 раз
Скорость обратной реакции увеличится в
V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз
б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.
а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.
в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.
V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени
-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.
г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.