Ну, что ж. Давай рассуждать по логике. Если элемент имеет 4 энерг. уровня, то у него 4 период. Валентность I. То есть, наш элемент может давать максимальную степень окисления 1+ (IA группа). Следовательно, его гидроксид - ROH, а точнее - KOH. Далее. Во втором задании элемент третьего периода, с валентностью II. То есть, наш элемент - Mg. Его высшая степень окисления - 2+. Смотрим и видим, что нам подходит R(OH)2, точнее - Mg(OH)2. В третьем - нам нужен ряд 3, поскольку борная кислота самая слабая (ее, может, даже тебе в уши капали, либо от прыщей ее используют часто), следующая - угольная кислота, также слабая, и после - сильная, азотная. В четвертом нам нужен ряд 3, поскольку Al(OH)3 - амфотерный, следующие два - основные. Удачи :)
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+
Реакция среды-кислая.
Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
Реакция среды-щелочная
K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.