Наиболее выраженными основными свойствами обладают щелочные металлы, находящиеся в I группе главной подгруппы ПС. У атомов этих металлов на внешнем энергетическом уровне находится один электрон, из-за большого радиуса этих атомов, эти атомы в химических реакциях легко отдают (теряют) этот электрон и становятся положительно заряженными ионами (катионами) со степенью окисления +1. Например, Li⁰ + H₂⁺O = Li⁺OH + H₂⁰ В реакциях с водой оксиды щелочных металлов образуют щелочи (основания, растворимые в воде) Na₂O + H₂O = 2NaOH В реакциях с кислотами, оксиды и гидроксиды щелочных металлов образуют соль и воду. NaOH+HCl = NaCl + H₂O - реакция нейтрализации Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O ответ: г)
Например,
Li⁰ + H₂⁺O = Li⁺OH + H₂⁰
В реакциях с водой оксиды щелочных металлов образуют щелочи (основания, растворимые в воде)
Na₂O + H₂O = 2NaOH
В реакциях с кислотами, оксиды и гидроксиды щелочных металлов образуют соль и воду.
NaOH+HCl = NaCl + H₂O - реакция нейтрализации
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
ответ: г)