1-а) вправо б) влево 2- а) влево б)вправо 3- а)вправо б) влево 4- а) влево б) останется неизменной При понижении температуры в сторону + При понижении давления в сторону большего коэффициента
Для определения в какую сторону сместятся равновесия реакций при понижении температуры или давления, нужно учесть эффект Ле-Шателье и реакции, относящиеся к прямому и обратному пути реакции.
а) Понижение температуры:
1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж
Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования Сн3Он.
2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж
Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.
3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж
Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.
4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж
Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.
б) Понижение давления:
При понижении давления система будет стремиться создать большую концентрацию газов, чтобы совершить сжатие.
Таким образом, в обратную сторону потянутся те реакции, в которых образуется больше молекул газа.
В данном случае, для каждой реакции:
1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж
Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он
В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.
2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж
Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO
В этой реакции образуется больше молекул газа на стороне образования NO, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NO.
3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж
Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
В этой реакции образуется меньше молекул газа на стороне образования NH3, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.
4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж
Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO
В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.
Таким образом, смещение равновесия при понижении температуры и давления будет зависеть от характера реакции и количества молекул газа, образующихся в результате этой реакции.
2- а) влево б)вправо
3- а)вправо б) влево
4- а) влево б) останется неизменной
При понижении температуры в сторону +
При понижении давления в сторону большего коэффициента
а) Понижение температуры:
1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж
Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования Сн3Он.
2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж
Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.
3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж
Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.
4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж
Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO
При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.
б) Понижение давления:
При понижении давления система будет стремиться создать большую концентрацию газов, чтобы совершить сжатие.
Таким образом, в обратную сторону потянутся те реакции, в которых образуется больше молекул газа.
В данном случае, для каждой реакции:
1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж
Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он
В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.
2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж
Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO
В этой реакции образуется больше молекул газа на стороне образования NO, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NO.
3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж
Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
В этой реакции образуется меньше молекул газа на стороне образования NH3, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.
4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж
Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO
В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.
Таким образом, смещение равновесия при понижении температуры и давления будет зависеть от характера реакции и количества молекул газа, образующихся в результате этой реакции.